المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : مذكرة كيمياء مباشرة بدون رابط


مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:44 AM
الــبــاب الأول : بــنــيــة الــذرة

( 1 ) الـفـلاسـفـة الإغـريـق :
يمكن تجزئة المادة إلى أجزاء أصغر فأصغر حتى تصل إلى أجزاء متناهية فى الصغر لا يمكن أن تتجزأ إلى ما هو
أصغر منها تسمى الذرات .
( 2 ) أرسـطـو :
كل المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعة هى ( الهواء ، الماء ، التراب ، النار ) وبتغيير نسب هذه
المكونات يمكن تحويل المواد الرخيصة مثل الحديد أو النحاس إلى مواد نفيسة كالذهب والفضة .
( 3 ) بـويـل :
توصل إلى أن العنصر هو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
( 4 ) دالــتــون :
أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة لخصها فى الفروض التالية :

1 – المادة تتكون من دقائق صغيرة جداً تسمى الذرات .
2 – كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
3 – ذرات العنصر الواحد متشابهة .
4 – الذرات تختلف من عنصر لعنصر آخر.

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:46 AM
اكـتـشـاف أشـعـة الـمـهـبـط ( الـكـاثـود ) : - ( الـتـفـريـغ الـكـهـربـى لـلـغـازات ) :
♣ جميع الغازات تحت الظروف العادية من الضغط ودرجة الحرارة عازلة للكهرباء .
♣ ولكن إذا فرغت الأنبوبة الزجاجية من الغاز الذى بها بحيث
يصبح ضغط الغاز فيها أقل من 0.01 – 0.001 مم زئبق .
يصبح الغاز موصلاً للكهرباء إذا تعرض لفرق جهد مناسب .
♣ وإذا تعرض لفرق جهد عالى بحيث يصل فرق الجهد بين القطبين
( الأنود والكاثود ) إلى 10.000 فولت نلاحظ ظهور سيل من
الأشعة غير المرئية من المهبط تسبب وميضاً لجدا ر أنبوبة التفريغ .
أهم خصائص أشعة الكاثود
1– تتكون من دقائق مادية صغيرة .
2 – تسير فى خطوط مستقيمة .
3 – لها تأثير حرارى .
4 – تتأثر بالمجالين الكهربى والمغناطيسى بحيث تنحرف نحو القطب الموجب .
5 – سالبة الشحنة .
6 – لا تختلف فى سلوكها أو طبيعتها باختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز مما يثبت أنها تدخل فى تركيب جميع المواد
أشـعـة الـمـهـبـط : هى فيض من الأشعة الغير مرئية تحدث وميضاً لجدار الأنبوبة الزجاجية .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:46 AM
( 5 ) طــومــســون :
استنتج طومسون بناءً على تجربته على أشعة المهبط أن:
الــــذرة : عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل
الذرة متعادلة كهربياً .
( 6 ) رذرفـــورد :
أجرى كل من جيجر وماريسدن بناءً على اقتراح رذرفورد تجربة عملية بسيطة ساعدت رذرفورد على اكتشاف
تركيب الذرة .
أدوات التجربة :
1 – لوح معدنى مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين .
2 – مصدر لجسيمات ألفا .
3 – صفيحة ذهب .
خطوات التجربة :
1 – قذف ذررفورد لوح معدنى مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين يومض ( يضئ ) عند اصطدامه بجسيمات ألفا
الموجبة فى عدم وجود صفيحة الذهب .
2 – وضع ذررفورد صفيحة رقيقة جداً من الذهب لتعترض مسار جسيمات ألفا قبل اصطدامها باللوح المعدنى .
وكان لرذرفورد المشاهدات والاستنتاجات الآتية :
الـمـشـاهـدة الاسـتـنـتـاج
( 1 ) معظم جسيمات ألفا ظهر أثرها فى نفس المكان الأول الذى
ظهرت فيه قبل وضع صفيحة الذهب . معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة
كما صورها دالتون وطومسون .
( 2 ) نسبة قليلة جدا من جسيمات ألفا لم تنفذ من غلالة الذهب
وارتدت فى عكس مسارها وظهرت بعض ومضات على الجانب
الآخر من اللوح . يوجد بمركز الذرة جزء كثافته كبيرة
ويشغل حيز صغير جداً يسمى النواة .
( 3 ) ظهرت بعض ومضات على جانبى الموضع الأول

تحمل النواة نفس شحنة ألفا الموجبة
بدليل حدوث تنافر بين جسيمات ألفا
ونواة ذرة الذهب .
جسيمات ألفا : هى جسيمات موجبة الشحنة تحدث وميضاً ضوئياً عندما تتقابل مع مادة كبريتيد الخارصين .
س : علل لما يأتى :
♣ تنحرف جسيمات ألفا عند تعريضها لمجال كهربى ومغناطيسى فى عكس اتجاه أشعة المهبط ؟
ج : لأن أشعة ألفا موجبة الشحنة فتنحرف نحو القطب السالب بينما المهبط سالب الشحنة فينحرف نحو القطب الموجب .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:47 AM
فروض نظرية رذرفورد

1 – الذرة :
متناهية فى الصغر معقدة التركيب وتشبه المجموعة الشمسية فهى تتركب من نواة مركزية( مثل الشمس ) وتدور حولها الإلكترونات ( مثل الكواكب ) .
2 – النواة :
( أ ) أصغر كثيراً من الذرة وتوجد مسافة شاسعة بين النواة وبين المدارات الإلكترونية .
( أى أن الذرة ليست مصمتة ) .
( ب ) تتركز فيها الشحنة الموجبة ومعظم كتلة الذرة .
3 – الإلكترونات :
( أ ) كتلتها ضئيلة جداً إذا ما قورنت بكتلة النواة .
( ب ) الشحنة السالبة لجميع الإلكترونات فى الذرة تساوى الشحنة الموجبة على النواة .
( أى أن الذرة متعادلة كهربياً ) .
( جـ ) تدور الإلكترونات حول النواة بسرعة كبيرة فى مدارات خاصة تحت تأثير قوتان متساويتان فى المقدار
ومتضادتان فى الاتجاه هما : 1 – قوة جذب النواة نحو الداخل . 2 – قوة الطرد المركزية نحو الخارج .
س : علل لما يأتى :
1 - الذرة متعادلة كهربياً ؟
ج : لأن عدد الشحنات الموجبة داخل نواة الذرة ( البروتونات ) يساوى عدد الشحنات السالبة خارج النواة ( الإلكترونات ) .
2 – تدور الإلكترونات حول النواة بسرعة كبيرة فى مدارات خاصة دون أن تسقط فى النواة ؟
ج : لأنها تقع تحت تأثير قوتان متساويتان فى المقدار ومتضادتان فى الاتجاه هما :
1 – قوة جذب النواة نحو الداخل . 2 – قوة الطرد المركزية نحو الخارج .
3 – الذرة معظمها فراغ ؟
ج : لصغر حجم النواة بالنسبة للحجم الكلى للذرة ولوجود مسافات كبيرة بين النواة ومستويات الطاقة وبين مستويات
الطاقة وبعضها البعض .
4 – تتركز معظم كتلة الذرة فى النواة ؟
ج : لأنه يمكن إهمال كتلة الإلكترونات لأنها متناهية فى الصغر إذا ما قورنت بكتلة البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل
نواة الذرة .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:47 AM
الاعتراض على النموذج الذرى للعالم رذرفورد

تعارض تصور رذرفورد لتركيب الذرة مع نظرية ( ماكسويل ) التى تنطبق على الأجسام الكبيرة نسبياً والقائمة على
قوانين ميكانيكا ( نيوتن ) .

نظرية ماكسويل :

( إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية فى مدار دائرى فإنه يفقد جزءاً من طاقته تدريجياً بانبعاث إشعاعات مما
ينتج عنه صغر نصف قطر مدار الجسيم المتحرك تدريجياً تبعاً لنقص طاقته ) وبتطبيق هذه النظرية على حركة
الإلكترون فى ذرة ( رذرفورد ) نتوقع أن يكون الإلكترون فى حالة إشعاع مستمر فيقل نصف قطر المدار تدريجياً
وبذلك يتخذ الإلكترون مساراً حلزونياً إلى أن يسقط فى النواة وينتهى النظام الذرى وهو ما لا يحدث فى الطبيعة .
طيف الانبعاث للذرات :
وجد بالتجربة أن الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة للعنصر فلا يوجد عنصران لهما نفس
الطيف الخطى . فهو مثل بصمة الإصبع التى يمكن عن طريقها تمييز إنسان عن آخر .
وبدراسة الطيف الخطى لأشعة الشمس أثبت أنه يتكون من عنصرى الهيدروجين والهيليوم .
وبدراسة طيف الانبعاث الخطى لذرات الهيدروجين تمكن بور من وضع نموذجه الذرى .

نـظـريـة بـور:

استخدم بور بعض فروض رذرفورد وهى :
1 – توجد فى مركز الذرة نواة موجبة الشحنة .
2 – عدد الإلكترونات السالبة يساوى عدد الشحنات الموجبة التى تحملها النواة .
3 – أثناء دوران الإلكترون حول النواة تنشأ قوة طاردة مركزية تتعادل مع قوة جذب النواة .
ثم أضاف الفروض التالية :
4 – تتحرك الإلكترونات حركة سريعة حول النواة دون أن تفقد أو تكتسب أى قدر من الطاقة .
5 – تدور الإلكترونات حول النواة فى عدد من مستويات الطاقة المحددة والثابتة وتعتبر الفراغات الموجودة بين
هذه المستويات منطقة محرمة تماماً لدوران الإلكترونات .
6- للإلكترون أثناء حركته حول النواة طاقة معينة تتوقف على بعد مستوى طاقته عن النواة وتتزايد طاقة المستوى
كلما زاد نصف قطر الذرة . ويعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسى
رقم المستوى الأول الـثـانـى الـثـالـث الـرابـع الـخـامـس الـسـادس الـسـابـع
الرمز الأبجدى k l m n o p q
عدد الكم الرئيسى 1 2 3 4 5 6 7

7 – يبقى الإلكترون فى أقل مستويات الطاقة فى الحالة المستقرة ولكن إذا اكتسب الإلكترون قدراً معيناً من الطاقة
يسمى ( كم أو كوانتم ) عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى تصبح الذرة مثارة وينتقل الإلكترون ( مؤقتاً )
إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على مقدار الكم المكتسب . ويكون الإلكترون فى المستوى الأعلى فى وضع غير
مستقر لا يلبث أن يعود إلى مستواه الأصلى ويفقد نفس الكم من الطاقة الذى كان قد اكتسبه أثناء إثارته على
هيئة إشعاع من الضوء له طول موجى وتردد مميز ينتج طيفاً خطياً مميزاً .
8 – هناك الكثير من الذرات تمتص كميات مختلفة من الطاقة فى نفس الوقت الذى تشع فيه الكثير من الذرات كميات
من الطاقة ونتيجة لذلك تنتج خطوط طيفية تدل على مستويات الطاقة التى تنتقل الإلكترونات منها .
مـلاحـظـات هـامـة :

( 1 ) الذرة المثارة : هى الذرة التى اكتسبت قدراً من الطاقة تسبب انتقال إلكترون من مستواه إلى مستوى أعلى
فى الطاقة .
( 2 ) الكم ( الكوانتم ) : هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى
مستوى طاقة أخر .
( 3 ) الفرق فى الطاقة بين المستويات ليس متساوياً فهو يقل كلما بعدنا عن النواة ولذلك فالكم من الطاقة اللازم
لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة ليس متساوياً .
( 4 ) لا ينتقل الإلكترون من مستواه إلى مستوى طاقة آخر إلا إذا كانت كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة مساوية
لفرق الطاقة بين المستويين ( أى كماً واحداً ) حيث أن الكم أو الكوانتم لا يقبل التجزئة أو التضاعف
( أى لا يوجد ½ كوانتم أو 2 كوانتم ) . ويمكن تمثيل مستويات الطاقة فى الذرة كما صورها بور بالكرة عندما
تقفز بين درجات السلم قفزات محددة حيث يلاحظ أن الكرة لا يمكن أن تستقر فى أية مرحلة بين درجات السلم.

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:49 AM
مميزات النموذج الذرى لبور :

1 – تفسير طيف الهيدروجين تفسيراً صحيحاً .
2 – أدخلت نظرية بور فكرة الكم فى تحديد طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة المختلفة لأول مرة .
3 – التوفيق بين رذرفورد وماكسويل .
( الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة فى الحالة المستقرة لا تشع طاقة وبالتالى لن تسقط فى النواة )

قـصـور الـنمـوذج الـذرى لـبـور :

1 – فشل فى تفسير طيف الذرات الأثقل من الهيدروجين حتى ذرة الهيليوم التى تحتوى على إلكترونين فقط .
2 – اعتبر الإلكترون مجرد جسيم مادى سالب ولم يأخذ فى الاعتبار أن له أيضاً خواص موجبة .
3 – افترض انه يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً بكل دقة فى نفس الوقت وهذا يستحيل عملياً .
4 – بينت معادلات نظرية بور أن الإلكترون عبارة عن جسيم يتحرك فى مسار دائرى مستوٍ وهذا يعنى أن الذرة
مسطحة وقد ثبت بعد ذلك أن الذرة لها الاتجاهات الفراغية الثلاثة( x, y, z ) .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:49 AM
الـنـظـريـة الـذريـة الـحـديـثـة
قامت بإدخال ثلاث تعديلات على نموذج بور هى :
1 – الـطـبـيـعـة الـمـزدوجـة لـلإلـكـتـرون :
أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجبة على عكس النظريات السابقة
التى اعتبرت أن الإلكترون مجرد جسيم صغير سالب الشحنة .
ومعنى ذلك أن كل جسيم متحرك مثل : ( الإلكترون – النواة – الجزئ – الذرة ) تصاحبه حركة موجية تسمى
بالموجات المادية وهى تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى أنها لا تنفصل عن الجسيم المتحرك وسرعتها
لا تساوى سرعة الضوء .
2 – مـبـدأ عـدم الـتـأكـد لـهـيـزنـبـرج :
( يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد وإنما يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو
صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان أو ذاك ) .
أى أن التحدث بلغة الاحتمالات هو القرب .
3 – الـمـعـادلـة الـمـوجـيـة لـشـرودنـجـر :
تمكن العالم النمساوى شرودنجر اعتماداً على أفكار بلانك وأينشتين ودى براولى وهايزنبرج من وضع المعادلة
الموجية والتى بحلها إيجاد :
( أ ) مستويات الطاقة المسموح بها فى الذرة .
( ب ) مناطق الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترونات فى كل مستوى .
وكان من نتيجة ذلك :
تغير مفهوم العلماء لحركة الإلكترونات حول النواة حيث كان مفهوم خط سيرها تبعاً لذرة ( بور ) أنها تسير
فى مسارات محددة ثابتة والمناطق بين المدارات تعتبر مناطق محرمة على الإلكترونات وهكذا أصبح من
الصواب استخدام كلمة ( الأوربيتال ) للتعبير عن احتمال تواجد الإلكترون فى منطقة ما من الفراغ المحيط
بالنواة . ( أى أنه : استبدل كلمة المدار بكلمة الأوربيتال ) .
س1 : اشرح المقصود بالطبيعة المزدوجة للإلكترون .
س2 : علل : اعتبار الإلكترون جسيم مادى سالب الشحنة فقط اعتبار خاطئ وغير دقيق .
س 3 : ما الفرق بين المدار بمفهوم بور والأوربيتالات بمفهوم النظرية الموجية ؟
ج : المدار بمفهوم ( بور ) :
هو خط دائرى وهمى مستو يدور فيه الإلكترون فى اتجاه معين .
الأوربيتالات بمفهوم النظرية الموجية :
هو احتمال تواجد الإلكترون فى منطقة ما فى الفراغ حول النواة ( السحابة الإلكترونية ) .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:49 AM
السحابة الإلكترونية :

لتقريب مفهوم السحابة الإلكترونية :
يمكن تخيل حركة الإلكترون حول النواة بمروحة تدور حول محورها بسرعة . فعند بداية تشغيلها يمكن تمييز كل
ذراع من أذرع المروحة وعندما تزداد سرعتها فلا يمكن إطلاقاً تمييز أو تحديد أى من الأذرع نتيجة لسرعتها .
السحابة الإلكترونية : ♣ هى احتمال تواجد الإلكترون فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة .
♣ هى منطقة من الفراغ حول النواة يزداد احتمال تواجد الإلكترون فيها .
س : علل : أصبح تعبير السحابة الإلكترونية النموذج المقبول لوصف حركة الإلكترون فى الأوربيتال ؟
ملحوظة هامة : أعطى الحل الرياضى لمعادلة شرودنجر أربعة أعداد سميت بأعداد الكم .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:50 AM
أعداد الكم

( هى أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال تواجد الإلكترونات فيه أكبر ما يمكن ( الأوربيتالات )
كما تحدد طاقة هذه ( الأوربيتالات ) وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة ) .
1 – عدد الكم الرئيسى ( n ) :
هو عدد يستخدم فى تحديد :
1 – رتبة مستويات الطاقة الرئيسية أو الأغلفة الإلكترونية وعددها فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة
المستقرة تساوى سبعة .
2 – عدد الإلكترونات التى يتشبع بها مستوى طاقة معين تساوى ضعف مربع رقم الغلاف ( 2n2)
حيث ( n ) = رقم الغلاف .
رقم المستوى الرئيسى ( n ) عدد الإلكترونات التى تشبع المستوى الرئيسى (2n2)
المستوى الأول ( 1 = n )
المستوى الثانى ( 2 = n )
المستوى الثالث ( 3 = n )
المستوى الرابع ( 4 = n ) 2 × 21 = 2 إلكترون
2 × 22 = 8 إلكترون
2 × 23 = 18 إلكترون
2 × 24 = 32 إلكترون
ملاحظات هامة :
( 1 ) عدد الكم الرئيسى عدداً صحيحاً ويأخذ القيم 1 ، 2 ، 3 .............. إلى ما لا نهاية ولا يأخذ قيمة الصفر أو
قيماً غير صحيحة .
( 2 ) لا ينطبق القانون ( 2n2) على مستويات الطاقة الأعلى من المستوى الرابع لأن الذرة تصبح غير مستقرة
إذا زاد عدد إلكترونات أى مستوى عن 32 إلكترون . ( أى أن المستويات : الخامس والسادس والسابع
تتشبع بـ 32 إلكترون ) .
س : علل : لا ينطبق القانون ( 2n2) على مستويات الطاقة الأعلى من المستوى الرابع ؟

تلخيص :
عدد الكم الرئيسى ( n ) : هو عدد يحدد رقم مستوى الطاقة الرئيسى فى الذرة وعدد الإلكترونات التى يتشبع
بها كل مستوى ( 2n2) وهو عدد صحيح يأخذ القيم من 1 إلى ما لا نهاية .

2 – عدد الكم الثانوى : ( )

ويتميز بما يلى :
1 – يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية فى كل مستوى طاقة رئيسى .
2 – كل مستوى طاقة رئيسى يتكون من عدد من مستويات الطاقة الفرعية يساوى رقمه .
مثال : المستوى الرئيسى الأول له مستوى فرعى واحد ( 1S) والمستوى الفرعى الثانى له مستويين فرعيين
( 2S) ، ( 2P) وهكذا .................
3 – تأخذ المستويات الفرعية الرموز ( f‚ d‚ p‚ s ) .
4 – المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى تختلف عن بعضها اختلافاً بسيطاً فى الطاقة ويمكن ترتيبها حسب
طاقاتها كما يلى :
F > d > p > s

وقد استدل ( سمر فيلد ) : على هذا العدد عندما استخدم مطيافاً له قدرة تحليلية كبيرة فتبين له أن الطيف
الخطى الواحد الذى كان يمثل انتقال الإلكترون بين مستويين مختلفين من الطاقة هو فى الواقع عبارة عن عدة
خطوط طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة ( المستويات الفرعية ) .






عدد الكم الرئيسى
( n ) عدد الكم الثانوى
( ) عدد المستويات الفرعية المستويات الفرعية
1 1 مستوى واحد 1S
2 2 مستويين فرعيين 2S‚ 2P
3 3 ثلاث مستويات فرعية 3S‚ 3P‚3d
4 4 أربعة مستويات فرعية 4S‚ 4P‚4d ‚ 4f

3 – عدد الكم المغناطيسى ( m ) :

ويتميز بالآتى :
1 – يمثل عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين .
2 – ♣ المستوى الفرعى ( s) : له أوربيتال واحد كروى الشكل متماثل حول النواة .
♣ المستوى الفرعى ( p) : عبارة عن ثلاثة أوربيتالات (Px ‚ Py ‚ Pz ) تتخذ محاورها الاتجاهات الفراغية
الثلاثة وهى متعامدة وتأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة
تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية .
♣ المستوى الفرعى ( d) : عبارة عن خمسة أوربيتالات .
♣ المستوى الفرعى ( f) : عبارة عن سبعة أوربيتالات .







س : علل : يتشبع المستوى الفرعى ( s) بإلكترونين بينما يتشبع المستوى الفرعى ( p) بستة إلكترونات ؟
ج : يتشبع المستوى الفرعى ( s) بإلكترونين لأن له أوربيتال واحد . و يتشبع المستوى الفرعى ( p) بستة
إلكترونات لأنه عبارة عن ثلاثة أوربيتالات وكل أوربيتال يتشبع بإلكترونين .
ملاحظات هامة :
1 – عدد الأوربيتالات عدد فردى .
2 – أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تتشابه فى الحجم والطاقة وتختلف فى الاتجاه .

4 – عدد الكم المغزلى (ms ) :

هو عدد يحدد نوعية حركة الإلكترون المغزلية فقد تكون فى اتجاه عقارب الساعة أو عكسها .
ملاحظات هامة :
1 – كل أوربيتال يتشبع بزوج من الإلكترونات .
2 – لا يتنافر زوج الإلكترونات نتيجة لاختلاف اتجاه الحركة الدورانية المغزلية لكل إلكترون .

س : علل لما يأتى :
( 1 ) بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة السالبة إلا أنهما لا يتنافران ؟
ج : لأن اتجاه المجال المغناطيسى الناشئ عن دوران أحد الإلكترونين حول محوره يكون فى اتجاه عكس اتجاه
المجال المغناطيسى الناشئ عن دوران الإلكترون الآخر حول محوره ويقال أن الإلكترونين فى حالة ازدواج .
( 2 ) يعتبر الإلكترون كمغناطيس صغير ؟
ج : لأنه ينشأ عن حركته المغزلية مجالاً مغناطيسياً .
************************************************** **********************
العلاقة بين رقم الـمستوى الأساسى والـمستويات الفرعية والأوربيتالات

1 – عدد المستويات الفرعية تساوى رقم المستوى المنتمى له .
أمثلة : ♣ المستوى الأول له مستوى فرعى واحد .
♣ المستوى الثانى له مستويين فرعيين ........ إلخ .
2 – عدد الأوربيتالات فى المستوى الأساسى تساوى مربع رقم المستوى ( . ( n2
أمثلة : ♣ المستوى االثانى له أربعة أوربيتالات هى :2 Px ‚ 2 Py ‚ 2 Pz) 2S‚ ) .
♣ المستوى الثالث له تسعة أوربيتالات هى : واحد فى المستوى ( 3S ) وثلاثة فى المستوى الفرعى
(3P ) وخمسة فى المستوى الفرعى ( 3d ) .
3 – عدد الإلكترونات التى يمكن أن يتسع لها المستوى الأساسى تساوى ضعف مربع رقم المستوى ( 2n2) .
مثال : المستوى الثانى يتسع لثمانية إلكترونات تتوزع كالآتى : 2 Px2 ‚ 2 Py2 ‚ 2 Pz2 2S2‚
************************************************** **********************
4 3 2 1 المستوى الأساسى ( . ( n


4S 4P 4d 4f 3d 3P 3S 2P 2S 1S المستويات الفرعية (e )
16 9 4 1 عدد الأوربيتالات ( ( n2
32 18 8 2 عدد الإلكترونات التى تشبع المستوى ( 2n2)
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:51 AM
تدريب : بين التوزيع الإلكترونى للذرات الآتية :
11Na ‚ 20 Ca ‚ 30 Zn
الحل : 2 S2 ‚ 2 P6 ‚ 3 S1 1S2‚ : 11Na
2 S2 ‚ 2 P6 ‚ 3 S2 ‚3 P6‚ 4 S2 1S2‚ : 20Ca
2 S2 ‚ 2 P6 ‚ 3 S2 ‚3 P6‚ 4 S2‚3 d10 1S2‚ :30 Zn

س : علل : يملأ المستوى الفرعى ( 4 s) قبل المستوى الفرعى ( 3d) ؟
ج : لأن طاقة المستوى الفرعى ( 4s) أقل من طاقة المستوى ( 3d) لتداخل المستويات الفرعية .

قواعد توزيع الإلكترونات
1 – مبدأ البناء التصاعدى :


( لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى)
وتترتب المستويات الفرعية تصاعدياً ما يلى :
1S < 2S < 2P < 3S < 3P < 4S < 3d < 4P < 5S < 4d < 5P < 6S < 4f < 5d < 6P <7S < 5f < 6d

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:51 AM
2 – قاعدة هوند :

( لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً )
س : علل لما يأتى :
( 1 ) يفضل الإلكترون أن يشغل أوربيتالات مستقلة قبل أن يزدوج ؟
ج : لأن ذلك أفضل له من جهة الطاقة لأنه عند ازدواج إلكترونين فى أوربيتال واحد ، وبالرغم من أن كلاً منهما
له حركة دوران مغزلية مضادة للآخر ، إلا أن هناك قوى تنافر بينهما تعمل على تقليل استقرار الذرة
( زيادة طاقتها ) . أما فى حالة الإلكترونات المفردة فتكون الذرة أكثر استقراراً لأن حركة الدوران المغزلية
للإلكترونات المفردة يكون فى اتجاه واحد .
( 2 ) يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون آخر فى أوربيتال نفس المستوى الفرعى على الدخول فى
أوربيتال مستقل فى المستوى الفرعى التالى ؟
ج : لأن الطاقة الناتجة من تنافر إلكترونى أوربيتال واحد عند الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من
مستوى فرعى إلى المستوى الذى يليه .
مثال : التوزيع الإلكترونى للنيتروجين (7N ) هو : 2p 2S 1S
( 1 ) ( 2‚ 5)
( 2 ) تبعاً لمبدأ البناء التصاعدى : (1S2‚2 S2 ‚ 2 P3 )
( 3 ) تبعاً لقاعدة هوند : (1S2 ‚ 2S2‚ 2p 1x ‚ 2p 1y ‚ 2p 1z )
Z y x


************************************************** **********************
س : اكتب التوزيع الإلكترونى لذرات كل من : ( الكربون – الأكسجين – الحديد )
ج : التوزيع الإلكترونى لذرة الكربون : التوزيع الإلكترونى لذرة الأكسجين :
1S2‚2 S2 ‚ 2 P2 : 6C 1S2‚2 S2 ‚ 2 P4 : 8O



التوزيع الإلكترونى لذرة الحديد : 1S2‚2 S2 ‚ 2 P6‚3 S2 ‚ 3 : 26Fe
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:52 AM
س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – إذا اكتسبت الذرة قدراً من الطاقة فإن الإلكترون ينتقل من المستوى الذى يشغله إلى المستوى ........ فى الطاقة
2 – طاقة المستوى الفرعى ( 4S ) ............. من طاقة المستوى الفرعى (3d ) .
3 – يرمز للمستويات الفرعية بالرموز ............ ، ............ ، ............. ، ..............
4 – تتوقف طاقة الإلكترون على .......................... وتزيد طاقة المستوى ................................
5 – عدد الإلكترونات التى تشغل المستوى الأساسى يساوى ........................
6 – تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية فى .............................. ، ...............................
7 – أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعى الواحد تكون .......................... فى الطاقة .
8 – المستوى الفرعى ( d ) يحتوى على ..... أوربيتالات بينما يحتوى المستوى الفرعى ( f ) على ..... أوربيتالات
9 – عدد الكم المغناطيسى يحدد ............................ بينما عدد الكم المغزلى يحدد ..................................
10- السحابة الإلكترونية عبارة عن ............... حول النواة التى يحتمل أن يتواجد بها ..............................
11- يتركز فى نواة الذرة الشحنة ................... ومعظم ................ الذرة .
12- المستوى الفرعى ( S ) له ............. واحد بينما المستوى الفرعى ( p ) عبارة عن .................. تتخذ
محاورها الاتجاهات ............................
13- يتشبع المستوى الفرعى ……….. بإلكترونين والمستوى الفرعى ................. بستة إلكترونات .
14- مبدأ عدم التأكد توصل إليه ..................................
15- من التعديلات التى أدخلتها النظرية الحديثة على نموذج بور ..................................................
16- عدد المستويات الفرعية يساوى ...............................

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:52 AM
س 2 : اختر الإجابة الصحيحة :
1 – عدد أوربيتالات المستوى الفرعى ( 3d ) ............. ( خمسة – ستة – سبعة )
2 – مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من خمسة أوربيتالات هو .......... ( S – p – d )
3 – مستوى الطاقة الرابع (N ) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ......... ( 8 – 18 – 32 – 72 )
4 – أقصى عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة ( خمسة – ستة – سبعة )
5 – العدد الذي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم ( المغناطيسى – الثانوى – الرئيسى – المغزلى )
6 – الحد الأقصى من الإلكترونات التى تشغل المستوى الفرعى ( d ) يساوى ( 2 – 6 – 10 – 14 )
7 – أول من وضع تعريف للعنصر هو .............. ( دالتون – رذرفورد – بويل – طومسون )

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:53 AM
س 3 : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط منها :
1 – توصل شرودنجر باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد .
2 – مضمون مبدأ دى براولى أنه لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إبل بعد أن تشغل
أوربيتالاته فرادى أولاً .
3 – الصيغة الرياضية( 2n2) تحدد مستويات الطاقة الفرعية التى تشغل مستوى الطاقة ( n) .
4 – عدد الكم الثانوى يحدد عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى للذرة .
5 – العالم ( سمر فيلد ) استدل على وجود مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة .
6 – عندما ينتقل إلكترون من مستوى الطاقة (K ) إلى مستوى الطاقة ( M ) فإنه يكتسب كمية من الطاقة مقدارها
2 كوانتم .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:53 AM
س 4 : أكتب المصطلح العلمى :
1 – أعداد تحدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية .
2 – مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر .
3 – احتمال تواجد الإلكترون بالفراغ المحيط بالنواة .
4 – الإلكترون جسيم مادى له طبيعة موجية .
5 – لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة
الأعلى .
6 – يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:54 AM
س 5 : قارن بين :
1 – عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى .
2 – الموجات المادية والموجات الكهرومغناطيسية
3 – المدار بمفهوم بور والأوربيتال بمفهوم النظري الموجية .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:54 AM
س 6 : علل لما يأتى :
1 – بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران .
2 – تفضل الإلكترونات أن تشغل الأوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج .
3 – التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور ( رذرفورد ) فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة .
4 – يتشبع المستوى الفرعى (d ) بعشرة إلكترونات بينما يتشبع المستوى الفرعى (f ) بأربعة عشر إلكتروناً .
5 – الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:54 AM
س 7 : أكتب نبذة مختصرة عن : قصور ومميزات النموذج الذرى لبور .
س 8 : أذكر العلاقات بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية والأوربيتالات موضحاً ذلك بالرسم للمستوى
الأساسى الرابع فقط .
س 9 : رتب المستويات الفرعية التالية حسب امتلائها بالإلكترونات حسب مبدأ البناء التصاعدى :
( 3d 4d ‚ ‚ 5S‚ 3P‚4S ‚ 4p)

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:55 AM
الباب الثانى : الجدول الدورى وتصنيف العناصر
الجدول الدورى الحديث :

تم بناء الجدول الدورى الحديث بحيث يوافق ترتيب العناصر مبدأ البناء التصاعدى ورتبت العناصر بحيث يزيد كل
عنصر عن العنصر الذى يسبقه بإلكترون واحد يسمى " الإلكترون المميز " ويلاحظ أن ترتيب المستويات الفرعية
تبعاً للزيادة فى الطاقة تتفق مع ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث كما يلى :
ترتيب المستويات الفرعية :

4S< 3d< 4p 3S< 3P 2S < 2P 1S

7S< 5f< 6d 6S<4f < 5d< 6p 5S< 4d< 5p
ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث :

عدد العناصر
2 1S 1S
8 2P 2S
8 3P 3S
18 4p 3d 4S
18 5p 4d 5S
32 6p 5d 4f 6S
32 5f 7S
26
112

فئات الجدول الدورى

يقسم الجدول إلى أربع مناطق رئيسية أو فئات وهى :
دد
(1) عناصر الفئة (S ) :

☻تشغل المنطقة اليسرى من الجدول .
☻تحتوى على العناصر التى تقع إلكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى (S ) وهى مجموعتان :
1 – عناصر المجموعة ( 1A) : وهى تحتوى على إلكترون واحد فى المستوى الفرعى الخارجى .
وتركيبها الإلكترونى (ns 1 ) .
2 – عناصر المجموعة ( 2A) : وهى تحتوى على إلكترونين فى المستوى الفرعى الخارجى .
وتركيبها الإلكترونى (ns 2 ) .
حيث ( n) : رقم مستوى الطاقة الخارجى ورقم الدورة فى نفس الوقت .
************************************************** **********************
(2) عناصر الفئة (P ) :

☻تشغل المنطقة اليمنى من الجدول .
☻تحتوى على العناصر التى تقع إلكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى (P ) وهى ستة مجموعات :
1 – عناصر المجموعة ( 3A) : وتركيبها الإلكترونى (np 1 ) .
2 – عناصر المجموعة ( 4A) : وتركيبها الإلكترونى (np 2 ) .
3 – عناصر المجموعة ( 5A) : وتركيبها الإلكترونى (np 3 ) .
4 – عناصر المجموعة ( 6A) : وتركيبها الإلكترونى (np 4 ) .
5 – عناصر المجموعة ( 7A) : وتركيبها الإلكترونى (np 5 ) .
6 – عناصر المجموعة الصفرية ( الغازات النبيلة ) : وتركيبها الإلكترونى (np 6 ) .
☻ تسمى عناصر المجموعات للفئتين(S ) ، (P ) بالعناصر الممثلة وتشمل كل المجموعات (A ) .
– مثال : حدد نوع وموقع وفئة العناصر الآتية : X 11 ، Y 15 ، Z 18
الحل : 3S 1 : (Ne10 ) : X 11 3S 2‚3P 3 : (Ne10 ) : Y 15 3S 2‚3P 6 : (Ne10 ) : Z 18
الموقع : الدورة الثالثة الموقع : الدورة الثالثة الموقع : الدورة الثالثة
المجموعة الأولى . المجموعة الخامسة . المجموعة الصفرية .
النوع : ممثل الفئة (S ) . النوع : ممثل الفئة (P ) . النوع : ممثل الفئة (P )"خامل/ نبيل"
************************************************** **********************
(3) عناصر الفئة (d ) :

☻تشغل المنطقة الوسطى من الجدول .
☻تحتوى على العناصر التى تقع إلكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى (d ) .
وحيث أن المستوى الفرعى (d ) يتسع لعشرة إلكترونات فلذلك تتكون من عشرة صفوف رأسية سبعة منها
تخص المجموعات (B ) وثلاثة صفوف لعناصر المجموعة الثامنة .
☻تسمى عناصر الفئة (d ) بالعناصر الانتقالية الرئيسية .
السلسلة الانتقالية
الأولى السلسلة الانتقالية
الثانية السلسلة الانتقالية
الثالثة
موقعها فى
الجدول الدورى تقع فى الدورة
الرابعة تقع فى الدورة
الخامسة تقع فى الدورة
السادسة
بزيادة العدد
الذرى يتتابع فيها امتلاء
المستوى الفرعى ( 3d) يتتابع فيها امتلاء
المستوى الفرعى( 4d) يتتابع فيها امتلاء
المستوى الفرعى( 5d)
تبدأ بعنصر
تنتهى بعنصر السكانديوم 21Sc
الخارصين 30Zn اليوتيريوم 39Y
الكادميوم 48Cd اللنثانيوم 57 La
الزئبق 80Hg
☻تقسم حسب رقم مستوى الطاقة الأخير ( أو الدورة ) إلى ثلاثة سلاسل هى :
************************************************** ***********************
(4) عناصر الفئة (f ) :

☻يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (f ) الذى يتسع لـ ( 14 ) إلكتروناً .
سلسلة اللانثانيدات سلسلة الأكتينيدات
♠ يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f ) .
♠ تتكون من ( 14 ) عنصر .
♠ تقع فى الدورة السادسة .
♠ مستوى التكافؤ الخارجى لجميع هذه العناصر هو
( 6S 2 ) لذلك فعناصرها شديدة التشابه بحيث
يصعب فصلها عن بعضها ولذا سميت بالعناصر
الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة . ♠ يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f ) .
♠ تتكون من ( 14 ) عنصر .
♠ تقع فى الدورة السابعة .
♠ جميعها عناصر مشعة وأنويتها غير مستقرة .
☻تتكون من سلسلتين هما :
س : علل لما يأتى :
1 – تتميز اللانثانيدات بشيوع التكافؤ الثلاثى ؟
ج : لأنها تفقد إلكترونى ( 6S 2 ) + إلكترون ( 5d 1 )
2 – تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة تسمية خاطئة ؟
ج : لأنها توجد على هيئة أكاسيد وأكسيد باللاتينى يعنى أرضى وسميت نادرة للصعوبة الشديدة فى فصا أكاسيدها
عن بعضها للتشابه الكبير فى خواصها .
3 – سلسلة الأكتينيدات تسمى بالعناصر المشعة ؟
ج : لأنها تتميز جميعاً بالنشاط الاشعاعى نتيجة لعدم ثبات أنويتها .
4 – تفصل عناصر الفئة (f ) تحت الجدول ؟
ج : حتى لا يكون طويلاً جداً .
************************************************** **********************
عناصر الجدول الدورى

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:56 AM
عناصر الجدول الدورى
1 – العناصر النبيلة :

♣ هى عناصر الصف الرأسى الأخير من عناصر الفئة (p ) ( المجموعة الصفرية أو المجموعة رقم 18 ) .
♣ تركيبها الإلكترونى (np 6 ) ما عدا الهيليوم ( 1S2 ) .
♣ تتميز بإمتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات لذا فهى عناصر مستقرة تماماً وتكون مركبات بغاية الصعوبة .

2 – العناصر الممثلة :

♫ هى عناصر الفئتين (p ، S ) ما عدا عناصر المجموعة الصفرية .
♫ تتميز بإمتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ما عدا مستوى الطاقة الأخير .
♫ تميل إلى الوصول إلى التركيب( np6 nS2 ) لمستوياتها الخارجية وذلك بفقد أو اكتساب إلكترونات أو بالمشاركة.

3 – العناصر الانتقالية الرئيسية :

♪ هى عناصر الفئة ( d ) حيث يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ( d ) .
♪ تتميز بإمتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ما عدا المستويين الأخيرين .

4 – العناصر الانتقالية الداخلية :

♥ هى عناصر الفئة ( f ) حيث يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ( f ) .
♥ تتميز بامتلاء جميع مستويات الطاقة بالإلكترونات ما عدا الثلاثة مستويات الأخيرة .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:56 AM
وصف الـجدول الدورى

◙ يتكون الجدول الدورى الطويل من 18 مجموعة رأسية و 7 دورات أفقية .
◙ رتبت فيه العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى .
◙ يزيد كل عنصر عن العنصر الذى يسبقه فى نفس الدورة بإلكترون واحد .
◙ تبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة جديد بإلكترون واحد ويتتابع ملأ المستويات الفرعية التى فى نفس الدورة حتى
نصل إلى العنصر الأخير وهو الغاز الخامل .
◙ فى المجموعات الرأسية عناصر المجموعة الواحدة تتشابه فى التركيب الإلكترونى لمستوى الطاقة الأخير
فيما عدا عدد الكم الرئيسى (n ) .
************************************************** **********************
تدرج الخواص فى الجدول الدورى
1 – نصف قطر الذرة :
أظهرت النظرية الموجية أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط لذا يكون من الخطأ أن نعرف نصف قطر الذرة بأنه : ( المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون ) وبدلاً من ذلك يعرف نصف قطر الإلكترون بأنه :

( نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة ) .
س : علل : لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائياً ؟
ج : لعدم إمكان تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط .
♣ طول الرابطة : هو المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين .
ملاحظات هامة :
(1) إذا كانت الذرتين متماثلتان يكون نصف طول هذه الرابطة هو نصف القطر التساهمى .

نصف القطر التساهمى = طول الرابطة ÷ 2
♣ نصف القطر التساهمى : هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين متحدتين برابطة تساهمية لتكوين
جزئ ثنائى الذرة .
(2) إذا كانت الذرتين مختلفتان ( غير متماثلتان ) يكون : طول هذه الرابطة هو مجموع نصفى قطرى الأيونين .
ويسمى نصف القطر المقاس فى هذه الحالة بنصف القطر الأيونى .

طول الرابطة = نصف قطر الذرة الأولى + نصف قطر الذرة الثانية

وتتكون البلورات الأيونية من أيونات موجبة وأيونات سالبة مثل بلورة كلوريد الصوديوم .
ويعتمد نصف القطر الأيونى على عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة .
♣ نصف القطر الأيونى : هو نصف المسافة بين مركزى الأيونين الموجب والسالب فى جزئ المركب الأيونى .
(3) تقاس طول الرابطة بعدة طرق مثل الأشعة السينية أو حيود الإلكترونات .
أمـثـلـة :
(1) إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور ( Cl – Cl ) تساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون
وذرة الكلور ( C – Cl ) = 1.76 أنجستروم . احسب نصف قطر ذرة الكربون .
الحل
نصف قطر ذرة الكلور = طول الرابطة فى جزئ الكلور ÷ 2
= 1.98 ÷ 2 = 0.99 أنجستروم .
نصف قطر ذرة الكربون = طول الرابطة بين الكلور والكربون – نصف قطر ذرة الكلور
= 1.76 – 0.99= 0.77 أنجستروم .
************************************************** **********************
(2) إذا كان طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك تساوى 1.36 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الأكسجين
تساوى 1.32 أنجستروم . احسب نصف قطر ذرة النيتروجين .
الحل
نصف قطر ذرة الأكسجين = طول الرابطة فى جزئ الأكسجين ÷ 2
= 1.32 ÷ 2 = 0.66 أنجستروم .
نصف قطر ذرة النيتروجين = طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك – نصف قطر ذرة الأكسجين
= 1.36 – 0.66= 1.7 أنجستروم
************************************************** **********************
(3) إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين تساوى 1.46 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة النيتروجين
وذرة الهيدروجين فى جزئ النشادر= 1.03 أنجستروم . احسب طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين.
الحل
نصف قطر ذرة النيتروجين = طول الرابطة فى جزئ النيتروجين ÷ 2
= 1.46 ÷ 2 = 0.73 أنجستروم .
طول الرابطة بين النيتروجين و الهيدروجين = نصف قطر ذرة النيتروجين + نصف قطر ذرة الهيدروجين
1.03 = 0.73+ نصف قطر ذرة الهيدروجين
نصف قطر ذرة الهيدروجين = 1.03 – 0.73 = 0.3 أنجستروم .
طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 2 × 0.3 = 0.6 أنجستروم .
************************************************** **********************
(4) إذا كان طول الرابطة فى جزئ النشادر تساوى 1 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 0.6
أنجستروم. احسب طول الرابطة فى جزئ النيتروجين.
الحل
نصف قطر ذرة الهيدروجين = طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين ÷ 2
= 0.6 ÷ 2 = 0.3 أنجستروم .
طول الرابطة بين النيتروجين و الهيدروجين = نصف قطر ذرة الهيدروجين + نصف قطر ذرة النيتروجين
1 = 0.3+ نصف قطر ذرة النيتروجين

نصف قطر ذرة النيتروجين = 1– 0.3 = 0.7 أنجستروم .
طول الرابطة فى جزئ النيتروجين = 2 × 0.7 = 1.4 أنجستروم .
************************************************** **********************
تدرج نصف القطر فى الجدول الدورى
(1) فى الدورات الأفقية :
تقل قيمة نصف القطر كلما اتجهنا ناحية اليمين ( أى بدأنا من المجموعة الأولى واتجهنا إلى المجموعة الصفرية )
وسبب ذلك : زيادة شحنة النواة الموجبة فيزداد جذب النواة لإلكترونات التكافؤ مما يؤدى إلى تقلص نصف القطر .
ملاحظة :
☻أكبر الذرات حجماً فى الدورة الواحدة هى ذرات عناصر المجموعة الأولى وأصغرها حجماً هى ذرات عناصر
المجموعة السابعة ( الهالوجينات ) .
(2) فى المجموعات الرأسية :
يزداد نصف القطر كلما اتجهنا رأسياً إلى أسفل بزيادة العدد الذرى ويرجع ذلك إلى ما يلى :
1 – زيادة عدد مستويات الطاقة فى الذرة .
2 – مستويات الطاقة الممتلئة تعمل على حجب تأثير النواة على الإلكترونات الخارجية .
3 – زيادة التنافر بين الإلكترونات وبعضها .
س : علل لما يأتى :
1 – يقل نصف قطر الأيون الموجب عن نصف قطر ذرته ؟
ج : ☻لزيادة الشحنة الموجبة فى حالة الأيون وذلك لزيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات فتنجذب الأغلفة
نحو النواة .
☻لنقص عدد الأغلفة الإلكترونية حيث أن الفلزات تفقد إلكترونات الغلاف الأخير عند التأين .
2 – يزيد نصف قطر الأيون السالب عن نصف قطر ذرته ؟
ج : لزيادة عـدد الإلكترونات ( الشحنات السالبة ) عن عـدد البروتونات ( الشحنات الموجبة ) لأن اللافلزات تمـيل
إلى اكتساب إلكترونات فى غلافها الأخير وبذلك يزداد عدد الشحنات السالبة عن عدد الشحنات الموجبة فتزداد
قوة التنافر بين الأغلفة فيزداد التباعد بينها ويزداد نصف قطر الأيون السالب .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:57 AM
2 – جهد التأين ( طاقة التأين ) :

( هو مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية ) .
ملاحظة :
يعين جهد التأين من القياسات الطيفية . وحيث أنه من الممكن إزالة إلكترون أو اثنين أو ثلاثة من الذرة فهناك جهد
التأين الأول والثانى والثالث ..... إلخ .
جهد التأين الأول : ينتج عنه إزالة إلكترون واحد من الذرة ويتكون نتيجته أيون يحمل شحنة موجبة واحدة .
M M+ + e–
جهد التأين الثانى : ينتج عنه إزالة إلكترونين من الذرة ويتكون نتيجته أيون يحمل شحنتين موجبتين .
M+2+ e M+
************************************************** **********************
تدرج جهد التأين فى الجدول الدورى
(1) فى الدورات الأفقية :
تزداد قيمة جهد التأين كلما اتجهنا ناحية اليمين ( أى كلما قل نصف قطر الذرة ) .
وسبب ذلك : لأنه كلما قل نصف قطر الذرة كلما كانت إلكترونات التكافؤ قريبة من النواة فتحتاج إلى طاقة أكبر
لفصلها عن الذرة ( أى أن جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف قطر الذرة ) .
(2) فى المجموعات الرأسية :
يقل جهد التأين رأسياً فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى ذلك لأنه بزيادة عدد الأغلفة الإلكترونية يزداد نصف
قطر الذرة كذلك يزداد حجب شحنة النواة فيبتعد الإلكترون عن النواة فيسهل إزالته ( أى تقل الطاقة اللازمة إزالته ).
س : علل لما يأتى :
1 – الصوديوم أكثر قابلية للتأين من الليثيوم ؟
ج :لأنه يقل جهد التأين فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى لزيادة نصف قطر الذرة فالعدد الذرى للصوديوم
(11) والعدد الذرى لليثيوم (3) .
2 – جهد التأين الأول للغازات النبيلة فى المجموعة الصفرية مرتفع جداً ؟
ج : لإستقرار نظامها الإلكترونى إذ يصعب إزاحة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل .
3 – يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول ؟
ج : لزيادة شحنة النواة وزيادة قوة جذب النواة .
4 – يزداد جهد التأين الثالث زيادة كبيرة ؟
ج : لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل .
أمـثـلـة : جهود تأين الماغنسيوم :
Mg Mg ++ e – ‚ ∆H = +737 Kj / mol
Mg+ Mg2+ + e – ‚ ∆H = +1450 Kj / mol
Mg2+ Mg3+ + e – ‚ ∆H = +7730 Kj / mol

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:57 AM
3– القابلية الإلكترونية ( الميل الإلكترونى ) :

تعريفه : " هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً " .
طاقةX + e – X – +
قياسه : من الأمور الصعبة كيميائياً وكثير من هذه القيم المقاسة بالتجربة غير دقيقة .
************************************************** **********************
تدرج الميل الإلكترونى فى الجدول الدورى
(1) فى المجموعات الرأسية :
يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى ويرجع ذلك إلى زيادة الحجم الذرى وبعد غلاف التكافؤ عن شحنة النواة .
(2) فى الدورات الأفقية :
يزداد الميل الإلكترونى أفقياً كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين ( أى بزيادة العدد الذرى ) ويرجع ذلك إلى صغر
الحجم الذرى تدريجياً مما يسهل على النواة جذب الإلكترون الجديد .
س : علل لما يأتى :
1 – يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لزيادة الحجم الذرى وبعد غلاف التكافؤ عن شحنة النواة .
2 – يزيد الميل الإلكترونى فى الدورات بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لصغر الحجم الذرى تدريجياً مما يسهل على النواة جذب الإلكترون الجديد .
3 – لا يتمشى جهد التأين للبريليوم والنيتروجين مع التدرج فى جهد التأين لعناصر الدورة الثانية ؟
ج : يرجع عدم الانتظام فى حالة البريليوم [1S 2‚ 2S 2 :4Be ] إلى امتلاء المستويين الفرعين( 1S 2‚ 2S 2)
فتكون الذرة مستقرة . وفى حالة النيتروجين [1S 2‚ 2S 2‚ 2P 3 :7N ] المستوى ( 2P ) به ثلاثة
إلكترونات أى نصف ممتلئ مما يعطى بعض الاستقرار للذرة.
4 – الميل الإلكترونى للفلور أكبر من الميل الإلكترونى للكلور ؟
ج : نظراً لصغر ذرة الفلور فإن الإلكترون الجديد يتأثر بقوة تنافر قوية مع الإلكترونات التسعة الموجودة أصلاً
حول النواة .
5 – ينعدم الميل الإلكترونى لعناصر المجموعة الصفرية / لا تكون الغازات النبيلة مركبات غلا بصعوبة ؟
ج : لأن جميع مستوياتها الفرعية ممتلئة وهذا يعطى استقراراً كبيراً للذرة . أو : لإستقرار نظامها الإلكترونى .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:58 AM
4 – السالبية الكهربية :

تعريفها : هى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
هى متوسط الميل الإلكترونى وجهد التأين للذرة .
س : ما الفرق بين الميل الإلكترونى والسالبية الكهربية ؟
ج : الميل الإلكترونى : مصطلح طاقة يشير إلى الذرة فى حالتها المفردة .
السالبية الكهربية : تشير إلى الذرة المرتبطة مع غيرها .
************************************************** **********************
تدرج السالبية الكهربية فى الجدول الدورى
(1) فى الدورات الأفقية :
تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى ونقص نصف قطر الذرة .
(2) فى المجموعات الرأسية :
تقل السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى .
ملاحظات :
1 – يعتبر الفلور أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية .
2 – الفرق فى السالبية الكهربية للعناصر له دور أساسى فى تحديد نوع الرابطة الكيميائية بينهما .
3 – يعبر عن السالبية الكهربية بقيم تدل زيادتها على ارتفاع السالبية الكهربية .
س : علل لما يأتى :
1 – يعتبر الفلور أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية ؟
ج : لأن له أصغر نصف قطر بين عناصر الجدول الدورى .
2 – يعتبر السيزيوم أقل العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية ؟
ج : لأن له أكبر نصف قطر بين عناصر الجدول الدورى .
2 –السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من السالبية الكهربية للنيتروجين ؟
ج : لأن نصف قطر ذرة الأكسجين أقل من نصف قطر ذرة النيتروجين .
الـخلاصة
بزيادة العدد الذرى



فى المجموعات الرأسية فى الدورات الأفقية

♣ تزداد السالبية الكهربية . ♣ تقل السالبية الكهربية .
♣ تزداد طاقة التأين والميل الإلكترونى . ♣ تقل طاقة التأين والميل الإلكترونى .
♣ يقل نصف قطر الذرة . ♣ يزداد نصف قطر الذرة .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:58 AM
5 – الخاصية الفلزية واللافلزية :
خصائص الفلزات
1 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
2 – عناصر كهروموجبة لأنها تفقد إلكترونات غلاف التكافؤ لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات موجبة .
3 – يعزى توصيلها للكهرباء إلى سهولة إنتقال إلكترونات تكافؤها القليلة من كان ما فى الفلز إلى مكان آخر .
4 – تتميز بكبر نصف قطر ذراتها مما يؤدى إلى صغر جهد تأينها وميلها الإلكترونى .
خصائص اللافلزات
1 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات .
2 – عناصركهروسالبة لأنها تكتسب عدداً قليلاً من الإلكترونات لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات سالبة لذا.
3 – يعزى عدم توصيلها للكهرباء إلى شدة ارتباط إلكترونات تكافؤها بالنواة لقربها منها حيث أن أنصاف أقطار
ذرات اللافلزات صغيرة لذا يصعب إنتقال هذه الإلكترونات وتكون اللافلزات عازلة للكهرباء.
4 – تتميز بصغر نصف قطر ذراتها مما يؤدى إلى كبر جهد تأينها وميلها الإلكترونى .
أشباه الفلزات( أشباه الموصلات ) :
مجموعة من العناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات وتتميز بـ :
1 – غلاف تكافؤها نصف ممتلئ تقريباً .
2 – سالبيتها الكهربية متوسطة بين الفلزات واللافلزات .
3 – تتشابه مع الفلزات أحياناً ومع اللافلزات أحياناً أخرى .
4 – توصيلها الكهربى أقل من الفلزات ولكنه أكبر كثيراً من اللافلزات .
5 – تستخدم فى الأجهزة الإلكترونية كالترانزستور .
6– تقع فى الجدول الدورى على يمين الفلزات ويسار اللافلزات .
7– مثل : السيلكون – البورون – الجرمانيوم – الزرنيخ – الأنتيمون .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:58 AM
الصفة الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى

(1) فى الدورات الأفقية :
تبدأ الدورة بأقوى الفلزات ( المجموعة الأولى ) ثم تقل هذه الصفة بالتدريج بزيادة العدد الذرى حتى نصل إلى أشباه
الفلزات وبزيادة العدد الذرى تبدأ الخاصية اللافلزية فى الظهور وتزداد تدريجياً حتى تنتهى بأقوى اللافلزات
( المجموعة السابعة ) . ( أى أن الدورة تبدأ بأقوى الفلزات وتنتهى بأقوى اللافلزات ) .
(2) فى المجموعات الرأسية :
تزداد الصفة الفلزية وتقل الصفة اللافلزية بزيادة العدد الذرى كلما اتجهنا إلى أسفل .
ونستنتج من ذلك : – يقع أقوى الفلزات ( السيزيوم ) فى أسفل يسار الجدول .
– يقع أقوى اللافلزات ( الفلور ) فى أعلى يمين الجدول .
س : علل لما يأتى :
1 – توصف الفلزات بأنها عناصر كهروموجبة ؟
ج : لأنها تفقد إلكترونات غلاف التكافؤ لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات موجبة .
2 – توصف اللافلزات بأنها عناصر كهروسالبة ؟
ج : لأنها تكتسب عدداً قليلاً من الإلكترونات لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات سالبة .
3 – الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء ؟
ج : لسهولة إنتقال إلكترونات تكافؤها القليلة من كان ما فى الفلز إلى مكان آخر .
4 – اللافلزات لا توصل التيار الكهربى ؟
ج : لشدة ارتباط إلكترونات تكافؤها بالنواة لقربها منها حيث أن أنصاف أقطار ذرات اللافلزات صغيرة لذا يصعب
إنتقال هذه الإلكترونات .
5 – السيزيوم أقوى الفلزات ؟
ج : لكبر نصف قطر ذرته ولصغر جهد تأينه فتقل قوة جذب النواة لإلكترون التكافؤ فيسهل انفصاله فتزداد الخاصية
الفلزية .
6 – الفلور أقوى اللافلزات ؟
ج : لصغر نصف قطر ذرته فيسهل اكتساب إلكترونات فتزداد الخاصية اللافلزية . ************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 11:59 AM
6 – الخواص الحامضية والقاعدية :

أنواع الأكاسيد :

(1) أكاسيد حامضية :

1 – أكاسيد اللافلزات .
2 – عند ذوبانها فى الماء تعطى أحماضاً مثل :
( حمض الكربونيك ) CO2 + H2O H2CO3
( حمض الكبريتيك ) SO3 + H2O H2SO4
3 – تتفاعل مع القلويات منتجة ملحاً وماء مثل :
CO2 + 2NaOH Na2 CO3 + H2O

(2) أكاسيد قاعدية :
1 – أكاسيد الفلزات .
2 – بعضها قابل للذوبان فى الماء مكونة قلويات (الأكاسيد القلوية ) والبعض الآخر لا يذوب فى الماء مثل :
Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
3 – تتفاعل مع الأحماض منتجة ملحاً وماء مثل :
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
(3) أكاسيد مترددة :
1 – مثل : أكسيد الألومنيوم Al2O3 ، أكسيد الخارصين ZnO ، أكسيد الأنتيمون Sb2O3 ، وأكسيد القصديرSnO
2 – أكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد قاعدية وتارة أخرى كأكاسيد حامضية .
الخواص الحامضية والقاعدية فى الجدول الدورى
(1) فى الدورات الأفقية :
تقل الصفة القاعدية للأكسيد بينما تزداد الصفة الحامضية بزيادة العدد الذرى .
(2) فى المجموعات الرأسية :
♣ فى المجموعة الأولى : تزداد الصفة القاعدية بزيادة العدد الذرى ( أى كلما اتجهنا لأسفل ) .
♣ فى المجموعة السابعة : تزداد الصفة الحامضية بزيادة العدد الذرى .
س : علل لما يأتى :
1 – تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الأولى رأسياً بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لزيادة نصف قطر أيون الفلز فتقل قوة جذب النواة ويسهل انفصال – OH .
2 – تزداد الخاصية الحامضية لعناصر المجموعة السابعة بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لأنه بزيادة نصف قطر ذرة العنصر يقل جذب ذرة الهيدروجين فيسهل تأينها .
************************************************** **********************
وباعتبار أن الأحماض والقواعد هى مركبات هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغة العامة MOH حيث ( M هى
ذرة العنصر ) فيمكن تأينها بإحدى الطريقتين :
1 – تعطى أيونات الهيدروكسيد وتعتبر قاعدة . MOH M + + OH – ( قاعدة )
2 – تعطى أيونات الهيدروجين وتعتبر حمض . MOH MO – + H+ ( حمض )
وبافتراض أن الذرات الثلاث مرتبة فى مثلث كما يلى :
M+
تجاذب تنافر

O– H+
تجاذب
( أ ) إذا كانت قوة الجذب بين O– ، M+ أكبر من قوة الجذب بين O– ، H+ تتأين المادة كحمض .
(ب) إذا كانت قوة الجذب بين O– ، H+ أكبر من قوة الجذب بين O– ، M+ تتأين المادة كقاعدة .
(جـ) إذا تساوت قوتا الجذب فإن المادة تتأين كحمض أو كقاعدة ويتوقف ذلك على وسط التفاعل فهى تتفاعل فى
الوسط الحمضى كقاعدة وفى الوسط القلوى كحامض .
العوامل التى تتوقف عليها قوة الجذب : 1 – حجم ذرة العنصر .
2 – مقدار الشحنة الكهربية .
أمثلة :
1 – فى الفلزات القلوية مثل الصوديوم نجد أن حجم الذرة كبير ولا تحمل إلا شحنة واحدة موجبة فتضعف قوة
الرابطة بين M+ و O–فتنجذب O–أكثر لأيون الهيدروجين H+ وبذلك تعطى OH – أى تتأين كقاعدة .
2 – كلما اتجهنا ناحية اليمين نجد أن ذرات اللافلزات مثل الكلور حجمها يقل وتزداد شحنتها وبذلك يزداد انجذابها
إلى O– مما يسهل من انفصال H+ وتتأين كحمض .
3 – تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين فى جزئ الحمض
فلو مثلنا الحمض الأكسجينى بالصيغة ( MOn ( OH )m ) حيث M هى ذرة العنصر نجد أن الحمض الأقوى
هو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذرات الأكسجين On غير المرتبطة بالهيدروجين .
نوع الحمض عدد ذرات الأكسجين
غير المرتبطة بالهيدروجين الحمض
( MOn ( OH ) m )

حمض ضعيف – حمض الأرثوسليكونيك Si ( OH )4
حمض متوسط 1 حمض الأرثوفوسفوريك PO ( OH ) 3
حمض قوى 2 حمض الكبريتيك SO2 ( OH ) 2
حمض قوى جداً 3 حمض البيركلوريك ClO3 ( OH )
************************************************** *********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:00 PM
7 – أعداد التأكسد :

تستخدم حالياً أعداد التأكسد بدلاً من التكافؤ .
تعريف التكافؤ : قديـماً : (1) هو قدرة الذرة على الارتباط بعدد معين من الذرات الأخرى .
(2) هو عدد ذرات الهيدروجين التى تتحد مع ذرة واحدة من العنصر .
مثال : الأكسجين ثنائى الذرة لأن ذرة منه تتحد مع ذرتين من الهيدروجين .
حديثاً : هو عدد الإلكترونات المفردة فى غلاف التكافؤ للذرة .
س : علل لما يأتى :
1 – يعبر عن التكافؤ بعدد الإلكترونات المفردة الموجودة لغلاف التكافؤ ؟
ج : لأن الإلكترونات المفردة هى وحدها التى تدخل فى تكوين الرابطة التساهمية .
2 – يفضل عدد التأكسد عن التكافؤ ؟
ج : لأن عدد التأكسد يمتاز عن التكافؤ بأنه يدل على التغير الإلكترونى للذرات المتفاعلة .
عدد التأكسد : هو عدد يمثل الشحنة الكهربية ( الموجبة أو السالبة ) التى تبدو على الأيون أو الذرة فى
المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً .
قواعد حساب عدد التأكسد
(1) فى المركبات الأيونية :
☻عدد تأكسد الأيون = تكافؤ هذا الأيون مسبوقاً بإشارة موجبة فى حالة الأيونات الموجبة وبإشارة سالبة فى حالة
الأيونات السالبة .
☻إذا كان عدد التأكسد موجباً فإن ذلك يدل على عدد الإلكترونات التى فقدتها الذرة لتعطى كاتيون .
☻إذا كان عدد التأكسد سالباً فإن ذلك يدل على عدد الإلكترونات التى اكتسبتها الذرة لتعطى أنيون .
أمثلة : K+Br – , Na+Cl – , Mg2+O2– , Ca2+ ( CO3 ) 2– , Cu2+ ( SO4 ) 2–
************************************************** **********************
(2) فى المركبات التساهمية :
هناك حالتان :
( أ )عندما يتكون الجزئ من ذرتين متشابهتين فى السالبية الكهربية تقسم الإلكترونات بالتساوى بين هاتين الذرتين
ويكون عدد تأكسد كل من الذرتين = صفر .

H H O O N N

جزئ هيدروجين H2 جزئ أكسجين O2 جزئ نيتروجين N2

( ب )عندما يتكون الجزئ من ذرتين متشابهتين فى السالبية الكهربية تحسب الإلكترونات المشتركة مع الذرة الأكثر
سالبية كهربية . مع ملاحظة أن عدد تأكسد الأكسجين فى معظم مركباته هو (– 2) وعدد تأكسد الهيدروجين
فى معظم مركباته هو (+ 1) .


O C O H O H H Cl


جزئ ثانى أكسيد الكربون CO2 جزئ الماء H2O جزئ كلوريد الهيدروجين HCl

أى أن : ♣ الأعلى سالبية يكون عدد تأكسده سالب .
♣ الأقل سالبية يكون عدد تأكسده موجب .
************************************************** **********************
( 3 ) عدد تأكسد الأكسجين فى معظم مركباته هو (– 2) فيما عدا :
( أ ) فوق الأكاسيد : مثل فوق أكسيد الهيدروجين ( H2O2 ) وفوق أكسيد الصوديوم ( Na2O2 )
عدد تأكسد الأكسجين فيه (– 1)


H O O H

فوق أكسيد الهيدروجين H2O2

( ب ) سوبر الأكسيد : مثل سوبر أكسيد البوتاسيوم ( KO2 ) عدد تأكسد الأكسجين فيه (– )
( جـ ) فلوريد الأكسجين ( OF2 ) : عدد تأكسد الأكسجين فيه (+ 2)
************************************************** **********************
( 4 ) عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته هو (+ 1) فيما عدا :
♣ هيدريدات الفلزات النشطة : مثل هيدريد الصوديوم ( NaH ) وهيدريد الكالسيوم ( CaH2 )
عدد تأكسد الهيدروجين فيهما (– 1)
ملاحظة :
♣ هيدريدات الفلزات : هى مركبات أيونية تحتوى على أيون الهيدروجين السالب فإذا صهر هيدريد الصوديوم
مثلاً وحلل كهربياً يتصاعد الهيدروجين عند المصعد .


Na H H Ca H

هيدريد الصوديوم NaH هيدريد الكالسيوم CaH2
س : علل لما يأتى :
1 – عدد التأكسد للهيدروجين فى جزئ الهيدروجين = صفر ؟
ج : لأن الإلكترونات التى تربط بين ذرتى الهيدروجين تقسم بالتساوى بين الذرتين ويكون عدد تأكسد كل من
الذرتين = صفر .
2 – عدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الصوديوم = – 1 ؟
ج : لأن السالبية الكهربية للهيدروجين أكبر من الصوديوم وعدد تأكسد الصوديوم (+ 1) .
3 – عدد التأكسد للكلور سالب فى مركباته مع الهيدروجين وموجب فى مركباته الأكسجينية ؟
ج : لأن الكلور أعلى سالبية كهربية من الهيدروجين أكبر واقل سالبية كهربية من الأكسجين .
************************************************** **********************
ويراعى عند حساب أعداد التأكسد ما يلى :
1 – مجموع أعداد التأكسد للعناصر المختلفة فى الجزئ المتعادل = صفر .
2 – عدد تأكسد العنصر فى الجزئ منه = صفر بغض النظر عن عدد الذرات فى الجزئ .
أمثلة : ☼ عدد تأكسد الكبريت فى جزئ الكبريت S8 = صفر .
☼ عدد تأكسد الفوسفور فى جزئ الفوسفور P4 = صفر .
☼ عدد تأكسد الأكسجين فى جزئ الأوزون O3 = صفر .
3 – عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى (A ) فى مركباتها دائماً (+1) وعناصر المجموعة الثانية (A ) (+2)
والثالثة (A ) (+3) لذا نبدأ بكتابة أعداد تأكسدها أولاً ثم نكمل حساب أعداد تأكسد بقية العناصر .

المركب Na2O Na2O2 KO2 CaH2 AlH3
أكسيد الصوديوم فوق أكسيد الصوديوم سوبر أكيد البوتاسيوم هيدريد الكالسيوم هيدريد الألمونيوم
مجموع الشحنات
الــذرات Na2 O Na2 O2 K O2 Ca H2 Al H3
عدد تأكسد
الذرة الواحدة

4 – عدد التأكسد للمجموعات الذرية = الشحنة التى تحملها المجموعة .
أمثلة : ◄ NH4+ مجموعة أمونيوم ( + 1 ) . ◄ SO42– مجموعة كبريتات ( – 2 )
◄ CO32– مجموعة كربونات ( – 2 ) . ◄ NO3 – مجموعة نترات ( – 1 )
************************************************** **********************
أمثلة محلولة
س : احسب عدد التأكسد :
1 – للكبريت فى كل من : H2S2O3 , H2S
2 – الكروم فى كل من : ( CrO4 ) 2– , K2Cr2O7
3 – الكلور فى : Cl2O7
4 – المنجنيز فى : KMnO4
5 – الأكسجين فى : O3
ج : 1 – فى حالة : H2S : عدد تأكسد ذرة كبريت + 2 هيدروجين = صفر
عدد تأكسد ذرة كبريت + ( 2 × + 1 ) = صفر
عدد تأكسد ذرة كبريت = – 2
فى حالة H2S2O3 : عدد تأكسد 3 ذرات أكسجين + 2 كبريت + 2 هيدروجين = صفر
( 3 × – 2 ) + 2 كبريت + ( 2 × + 1 ) = صفر
( – 6 ) + 2 كبريت + ( + 2 ) = صفر
2 كبريت + ( – 4 ) = صفر
2 كبريت = + 4
عدد التأكسد لذرة الكبريت = + 4 ÷ 2 = + 2
2 – فى حالة : K2Cr2O7 : عدد تأكسد 7 ذرات أكسجين + 2 كروم + 2 بوتاسيوم = صفر
( 7 × – 2 ) + 2 كروم + ( 2 × + 1 ) = صفر
(– 14 ) + 2 كروم + ( + 2 ) = صفر
2 كروم + ( – 12 ) = صفر
2 كروم = + 12
عدد التأكسد لذرة الكروم = + 12 ÷ 2 = + 6
فى حالة ( CrO4 ) 2– : عدد التأكسد لـ 4 أكسجين + عدد التأكسد للكروم = – 2
( 4 × – 2 ) + عدد التأكسد للكروم = – 2
(– 8 ) + عدد التأكسد للكروم = – 2
عدد التأكسد للكروم = + 8 – 2 = +6
3 – فى حالة : Cl2O7 : عدد التأكسد لـ 7 أكسجين + 2 كلور = صفر
( 7 × – 2 ) + 2 كلور = صفر
(– 14 ) + 2 كلور = صفر
2 كلور = + 14
2 كروم = + 14
عدد التأكسد للكروم = + 14 ÷ 2 = + 7
4 – فى حالة KMnO4 : عدد التأكسد لـ 4 أكسجين + ذرة منجنيز + ذرة بوتاسيوم = صفر
( 4 × – 2 ) + ذرة منجنيز + ( + 1 ) = صفر
(– 8 ) + ذرة منجنيز + ( + 1 ) = صفر
(– 7 ) + ذرة منجنيز = صفر
عدد التأكسد للمنجنيز = +7
5 – فى حالة : O3 : عدد تأكسد الأكسجين = صفر
************************************************** **********************
ملاحظة هامة : من مميزات استخدام أعداد التأكسد أنها تعرفنا نوع التغير الذى يحدث للعنصر أثناء
التفاعل الكيميائى .
مثال : الأكسدة والإختزال .
الأكـسـدة : هى عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة .
الإخـتـزال : هى عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص الشحنة الموجبة .
أمثلة محلولة
(1) يتم التفاعل بين بيكربونات البوتاسيوم وكلوريد الحديد ( II ) حسب المعادلة :
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14 HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O
بين نوع التغير الحادث من أكسدة وإختزال كل من الكروم والحديد فى التفاعل السابق .
ج : FeCl3 FeCl2 CrCl3 K2Cr2O7
–1×3 + Fe = صفر –1×2 + Fe = صفر –3 +Cr = صفر 7× – 2 + 2Cr + 2× 1= صفر
– 3+ Fe = صفر – 2+ Fe = صفر + 3= Cr – 14 + 2Cr + 2= صفر
Fe = + 3 Fe = + 2 – 12 + 2Cr = صفر
أكسدة 2Cr = + 12
= Cr + 12 ÷ 2
= Cr + 6
(2) وضح الأكسدة والإختزال فى التفاعل الآتى :
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
ج : S H2S S SO2
صفر – 2 صفر +4
أكسدة إختزال
************************************************** **********************
(3) فى التفاعل الآتى :
2H2SO4 + Cu Cu SO4 + 2H2O + SO2
لاحظ ما حدث للنحاس والكبريت
ج : SO2 H2SO4 Cu SO4 Cu
– 2 × 2 + S = صفر – 8 + S + 2 = صفر – 2 + Cu = صفر صفر
S = + 4 S = + 6 Cu = +2 صفر
إختزال أكسدة
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:00 PM
س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – العناصر المثالية هى عناصر الفئتين .............. ، ................. ما عدا ....................
2 – جهد تأين العناصر النبيلة .............. نسبياً بسبب ..................
3 – أكاسيد الفلزات تسمى ................ بينما أكاسيد اللافلزات تسمى ...............
4 – فى الجدول الدورى تقع أقوى الفلزات فى ................ بينما أقوى اللافلزات فى .................
5 – نصف قطر الأيون الموجب ............ من ذرته بينما نصف قطر الأيون السالب ........... من ذرته .
6 – تعتبر ............... عناصر كهروموجبة بينما تعتبر ................. عناصر كهروسالبة .
7 – ZnO من الأكاسيد ...................
8 – عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته .............. بينما فى الهيدريدات ............
9 – عدد تأكسد الأكسجين يساوى ( – 1 ) فى ........................
10 – فى الدورات الأفقية .......... السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى بينما ............. فى المجموعات الرأسية .
11 – التأكسد هو عملية ............. إلكترونات ينتج عنها ............. فى الشحنة الموجبة .
12 – عدد تأكسد العناصر النبيلة يساوى ...................
13 – السالبية الكهربية تعتبر متوسط .................... و ....................
14 – جهد التأين يتناسب عكسياً مع .......................
15 –أكاسيد .............. تعطى عند ذوبانها فى الماء أحماضاً بينما أكاسيد ................ تسمى عادة أكاسيد قاعدية.
16 – تتميز الفلزات بـ .............. نصف قطر ذرتها و ............. قلة ميلها الإلكترونى .
17 – عدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الليثيوم ............. وعدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين
......... وسوبر أكسيد البوتاسيوم ..............
18 – عدد تأكسد الفوسفور فى جزئ P4 = ........... والهيدروجين فى هيدريد الصوديوم .............
19 – يتكون الجدول الدورى الطويل من ........... مجموعة رأسية و ............... دورات أفقية .
20 – مجموعة أشباه الموصلات لها مظهر ............... ولها معظم خواص .............. وتستخدم فى .................
21 – ثالث أكسيد الكبريت من الأكاسيد .............. ، وأكسيد النحاس من الأكاسيد ............... ، وأكسيد الخارصين
من الأكاسيد ...............
22 – القلويات تعطى فى محاليلها أيونات ..................
23 – سلسلة اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. وتقع فى الدورة ................
24 – سلسلة الأكتينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. وتقع فى الدورة ................
25 – تبدأ الدورة الأفقية من جهة اليسار بعناصر لها خواص ......... وتنتهى جهة اليمين بعناصر لها خواص ........
26 – عدد تأكسد الهيدروجين ............ مع الفلزات بينما يكون ................. مع اللافلزات .
27 – نصف قطر الذرة هو ............ المسافة بين ذرتين .................. فى جزئ ..............
28 – الإختزال هو عملية ........................ ينتج عنها ................ فى ...................
29 – تبدأ السلسلة الانتقالية الأولى بعنصر ................ وتنتهى بعنصر .................

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:00 PM
س 2 : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما بها من أ خطاء:
1 – الأرجون يعتبر غاز نبيل لاكتمال المستوى الخارجى له بالإلكترونات .
2 – نصف قطر الذرة هو المسافة من مركز الذرة إلى أبعد إلكترون .
3 – جهد تأين الأرجون أكبر من جهد تأين الكلور .
4 – يزداد نصف قطر الذرة تدريجياً بزيادة العدد الذرى فى الدورة الأفقية .
5 – نصف قطر أيون الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرته .
6 – تتميز الفلزات بكبر أنصاف أقطار ذراتها مما يؤدى إلى صغر جهود تأينها .
7 - تحتوى الدورة الواحدة على العناصر المتشابهة فى الخواص .
8 – جهد التأين الثالث للماغنسيوم أكبر من جهد التأين الأول .
9 – يطلق الميل الإلكترونى على الذرة المفردة .
10- عدد تأكسد الكلور فى NaClO3 هو– 6 .
11 – SnO أكسيد حمضى .
12 – أقوى الفلزات تقع فى أعلى يسار الجدول الدورى .
13 – تعطى أكاسيد اللافلزات عند ذوبانها فى الماء قلويات .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:01 PM
س 3 : اختر الإجابة الصحيحة :
1 – عدد تأكسد الهيدروجين فى CaH2 هو ............. ( + 1 ، – 1 ، – 2 )
2 – عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين NH2OH هو ............. ( + 1 ، – 1 ، + 2 )
3 – تسمى عناصر الفئة d عناصر............. ( مثالية – إنتقالية – نبيلة – الأكتينيدات )
4 – عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو ............. ( + 1 ، – 1 ، – 2 )
5 – عدد عناصر الأكتينيدات ........... عنصر ( 4 – 8 – 14 – 18 )
6 – جهد التأين الثانى لعناصر المجموعة الأولى ............ ( صغير – كبير – كبير جداً – صغير جداً )
7 – أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد .......... ( الحامضية – اللافلزية – المترددة – القاعدية )
8 – عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لافلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوى ..................
( مجموع نصفى قطر الذرتين – ضعف نصف قطر ذرة الفلز – مجموع نصفى قطرى الأيونين )
9 – أكسيد الألمونيوم Al2O3 أكسيد ........... ( حمضى – متردد – قاعدى – متعادل )
10 – فى اللانثانيدات يتتابع امتلاء المستوى الفرعى ........... ( 5F – 4f – 4d – 4S )
11 – تتميز اللافلزات بأن ...........
( ميلها الإلكترونى صغير – عناصر كهروموجبة – جهد تأينها كبير – نصف قطر ذراتها كبير )

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:01 PM
س 4 : أكتب المصطلح العلمى :
1 – عناصر تشغل المنطقة اليسرى من الجدول .
2 – عناصر تشغل المنطقة اليمنى من الجدول .
3 – عناصر تشغل المنطقة الوسطى من الجدول .
4 – عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f ) .
5 – عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f ) .
6 – رتبت فيه العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى .
7 – نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
8 – مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية .
9 – مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
10 – قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
11 – متوسط الميل الإلكترونى وجهد التأين للذرة .
12 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
13 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات .
14 – مجموعة من العناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات .
15 – أكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد قاعدية وتارة أخرى كأكاسيد حامضية .
16 – عدد الإلكترونات المفردة فى غلاف التكافؤ للذرة .
17 – عدد يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً .
18 – مركبات أيونية تحتوى على أيون الهيدروجين السالب .
19 – عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة .
20 – عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص الشحنة الموجبة .
21 – مجموعة العناصر التى يكتمل فيها جميع مستويات الطاقة .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:02 PM
س 5 : قارن بين :
1 – جهد التأين الأول وجهد التأين الثانى .
2 – الميل الإلكترونى والسالبية الكهربية .
3 – الفلزات واللافلزات .
4 – اللانثانيدات والأكتينيدات .
5 – التأكسد والإختزال .
6 – الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:02 PM
س 6 : علل لما يأتى :
1 – يقل جهد التأين فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
2 – طاقة التأين الأول للغازات النبيلة مرتفعة جداً .
3 – يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى .
4 – جهد تأين 12 Mg أقل من جهد تأين 17 Cl .
5 – تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة .
6 – لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلى أبعد إلكترون .
7 – نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرة نفس العنصر .
8 – نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرة نفس اللافلز .
9 – جهد التأين الثانى للصوديوم كبير جداً .
10 – CO2 أكسيد حمضى بينما Na2O أكسيد قاعدى .
11 – أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد .
12 – عدد تأكسد الأكسجين ( + 2 ) فى مركب OF2 بينما فى مركب CaO يساوى ( – 2 ) .
13 – الفلزات عناصر كهروموجبة واللافلزات عناصر كهروسالبة .
14 – يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى .
15 – سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر .
16 – حمض الهيدرويوديك أقوى من حمض الهيدروفلوريك .
17 – عناصر الصف الرأسى الأخير من التجمع (A ) تكون مركبات بصعوبة بالغة .
18 – سلسلة الأكتينيدات تسمى بالعناصر المشعة .
19 – تفصل عناصر الفئة (f ) تحت الجدول .
20 – الميل الإلكترونى للفلور أكبر من الميل الإلكترونى للكلور .
21 – يعتبر الفلور أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية .
22 – يعتبر السيزيوم أقل العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية .
23 – السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من السالبية الكهربية للنيتروجين .
24 – الفلور أقوى اللافلزات .
25 – اللافلزات لا توصل التيار الكهربى .
26 – السيزيوم أقوى الفلزات .
27 – الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء .
28 – يفضل عدد التأكسد عن التكافؤ .
29 – يعبر عن التكافؤ بعدد الإلكترونات المفردة الموجودة لغلاف التكافؤ .
30 – عدد التأكسد للكلور سالب فى مركباته مع الهيدروجين وموجب فى مركباته الأكسجينية .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:02 PM
س 7 : احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية :
1 – الأكسجين فى : OF2 – KO2 – Na2O2 – Li2O – O3 – O2
2 – الكلور فى : NaCl – NaClO4 – NaClO3 – NaClO2 – NaClO
3 – النيتروجين فى : HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3
4 – الكبريت فى : Na2S2O3 – K2S – SO2 – NaHSO3 – H2SO4
5 – المنجنيز فى : NaMnO4 – MnCl2 – KMnO4 – MnO2
6 – الكربون فى : C12H22O11

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:03 PM
س 8 : تتبع التغيرات التالية وبين ما تم من أكسدة أو إختزال إن وجدت :
1 – C CO2 4 – 4 N2O NO2
2 – Cr2O3 2– Cr2O7 5 – MnO2 – MnO4
3 – O3 O2 6 – – ClO3 ClO–
7 – FeCl2 FeCl3
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:03 PM
س 9 : تكلم عن تدرج الخواص الآتية فى الجدول الدورى :
1 – نصف قطر الذرة . 2 – جهد التأين .
3 – الميل الإلكترونى . 4 – السالبية الكهربية .
5 – الخاصية الفلزية واللافلزية .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:03 PM
س 10 : ما المقصود بكل من :
1 – نصف قطر الذرة . 4 – جهد التأين . 7 – الميل الإلكترونى .
2 – السالبية الكهربية . 5 – الفلزات . 8 – اللافلزات .
3 – التكافؤ . 6 – عدد التأكسد . 9 – هيدريدات الفلزات .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:04 PM
س 11 : يتأكسد الإيثانول أثناء العمليات الحيوية فى جسم الإنسان على عدة خطوات :
تتبع عدد تأكسد الكربون فى كل مركب .
C2h5oh ch3cho ch3cooh co2
ثانى أكسيد الكربون حمض الأسيتك أسيتالدهيد إيثانول
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:04 PM
مسائل متنوعة
1 – احسب طول الرابطة فى جزئ الفلور علماً بأن طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين 0.94 أنجستروم
وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم .
( الجواب : 1.28 أنجستروم )
************************************************** **********************
2 – إذا كان طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الكلور 1.98 أنجستروم
احسب طول الرابطة بين ذرة الهيدروجين وذرة الكلور .
( الجواب : 1.29 أنجستروم )
************************************************** **********************
3 – إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 1.4 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين0.6 أنجستروم
احسب من ذلك : ♣ نصف قطر ذرة النيتروجين .
♣ نصف قطر ذرة الهيدروجين .
♣ طول الرابطة بين الهيدروجين والنيتروجين .
( الجواب : 0.7 – 0.3 – 1 )
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:05 PM
الباب الثالث : الإتحاد الكيميائى
تذكر أن :
1 – الغازات النبيلة :
♣ هى أكثر ذرات العناصر استقراراً .
♣ هى العناصر التى لا تدخل فى أى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها
لذا نجد أن : – جزيئاتها أحادية الذرة .
– مستوى الطاقة الخارجى بها مكتمل بالإلكترونات .
التركيب الإلكترونى الغاز النبيل
1S2
2 S 2 , 2 P 6 ( He) ,
( Ne ) , 3 S 2 , 3 P 6
( Ar ) , 4S2 , 3 d 10 , 4 P 6
( Kr ) , 5S2 , 4 d 10 , 5 P 6
( Xe ) , 6S2 , 4F 14 , 5 d 10 , 6 P 6 2 He
10 Ne
18 Ar
36 Kr
54 Xe
86 Rn

2 – جميع العناصر المعروفة فيما عدا الغازات النبيلة فى الظروف العادية نشيطة وتدخل فى تفاعلات كيميائية
ليكتمل مستوى الطاقة الخارجى لها بأن تكتسب أو تفقد أو تشارك بعدد من الإلكترونات ليصبح تركيبها
الإلكترونى مشابهاً للتركيب الإلكترونى لأقرب غاز نبيل لها فى العدد الذرى ( أى تكون روابط كيميائية ) .
3 – التفاعل الكيميائى : هو عملية كسر روابط بين جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة بين جزيئات النواتج
مثال : عند خلط برادة الحديد مع مسحوق الكبريت لا يكون الناتج مركباًَ كيميائياً لأنه لم تتكون روابط بين
الحديد والكبريت ، إنما لو سخنا هذا الخليط لدرجة تكفى لتكوين روابط كيميائية بينهما نقول إنه حدث
تفاعل كيميائى وتكونت رابطة كيميائية بين الحديد والكبريت نتج عنها مركب كبريتيد الحديد .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:05 PM
الروابط الكيميائية
أولاً : الرابطة الأيونية :
تعريفها : هى رابطة كيميائية تنشأ نتيجة قوى الجذب الكهربى بين أيون موجب ( لعنصر فلزى )
وأيون سالب ( لعنصر لافلزى ) .
خطوات تكوينها : تتكون هذه الرابطة غالباً بين الفلزات واللافلزات كما يلى :
1 – ذرات الفلزات : تتميز بكبر حجمها وبالتالى فجهد تأينها صغير فيسهل عليها فقد إلكترونات مستوى طاقتها
الأخير القليلة لتتحول إلى أيون موجب يشبه فى تركيبه أقرب غاز نبيل لها فى الجدول الدورى .
2 – ذرات اللافلزات : تتميز بصغر حجمها وبالتالى فميلها الإلكترونى كبير فيسهل عليها اكتساب هذه الإلكترونات
التى تفقدها الفلزات لتتحول إلى أيون سالب يشبه تركيبه تركيب أقرب غاز نبيل لها فى الجدول
الدورى .
3 – يحدث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب لتتكون الرابطة الأيونية .
أمثلة : ( 1 ) اتحاد ذرة الصوديوم مع ذرة الكلور لتكوين جزئ كلوريد الصوديوم .
( 2 ) اتحاد ذرة ماغنسيوم مع ذرة أكسجين لتكوين جزئ أكسيد ماغنسيوم .
************************************************** **********************
ملاحظات هامة :
1 – الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادى أو اتجاه محدد .
2 – تتكون الرابط الأيونية غالباً بين عناصر طرفى الجدول ( الطرف الأيسر الخاص بالفلزات والطرف الأيمن
الخاص باللافلزات ) .

3 – كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة ( زاد البعد الأفقى بينهما فى الجدول ) كلما زادت
الخاصية الأيونية .
4 – عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية أكبر من 1.7 فإن المركب الناتج يكون أيونياً غالباً .
مثال : مركب كلوريد الصوديوم تتضح فيه تماماً الخواص الأيونية من حيث ارتفاع درجتى الانصهار والغليان
وجودة التوصيل الكهربى بعكس مركب كلوريد الألمونيوم الذى تظهر فيه خواص الرابطة التساهمية
أكثر من الرابطة الأيونية .
المركب فرق السالبية الخواص
NaCl
MgCl2
AlCl3 2.1
1.8
1.5 درجة الانصهار والغليان مرتفعة – جيد التوصيل للكهرباء .
درجة الانصهار والغليان متوسطة – متوسطة التوصيل للكهرباء .
درجة الانصهار منخفضة - يتسامى – لا يوصل التيار لأنه مركب تساهمى
حيث فرق السالبية أقل من 1.7 وبالتالى لا يتأين .
************************************************** **********************
س : علل لما يأتى :
1 – مصهور كلوريد الصوديوم أجود توصيلاً للتيار الكهربى من مصهور كلوريد الألمونيوم ؟
ج : لأن الفرق فى السالبية الكهربية بين الصوديوم والكلور أكبر من الفرق فى السالبية الكهربية بين الألمونيوم
والكلور وكلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية زادت الخاصية الأيونية .
2 – تكون عناصر المجموعة الأولى ( ( Aمع عناصر المجموعة السابعة ( ( Aروابط أيونية ؟
ج : لأن الفرق فى السالبية الكهربية بين عناصر المجموعة الأولى ( ( Aوعناصر المجموعة السابعة ( ( Aأكبر
من 1.7 .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:06 PM
ثانياً : الرابطة التساهمية : :
تعريفها : هى رابطة كيميائية تنشأ ذرتين من اللافلزات بحيث تساهم كل منهما بعدد متساوى من الإلكترونات .
أنواع الروابط التساهمية
(1) الرابطة التساهمية النقية (2) الرابطة التساهمية القطبية
تنشأ بين ذرتين متساويتين تماماً فى السالبية الكهربية
لأن كلاً من الذرتين له نفس القدرة على جذب الإلكترونات
المشتركة بينهما فيقضى زوج الإلكترونات وقتاً متساوياً
فى حيازة كلاً من الذرتين وتكون الشحنة النهائية لكل من
الذرتين تساوى صفر .
أمـثـلـة : 1 – جزئ الفلور .
2 – جزئ الهيدروجين . تنشأ عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية كبيراً
نوعاً ما ( ولكن أقل من 1.7 ) و ≠ صفر .
أمـثـلـة : 1 – جزئ كلوريد الهيدروجين .
2 – جزئ الماء .
3 – جزئ النشادر .
س : تكلم عن الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين .
ج : السالبية الكهربية للكلور = 3 وللهيدروجين = 2.1 فنجد أن ذرة الكلور الأكثر سالبية تجذب إلكترونى الرابطة
التساهمية أكثر فى اتجاهها أى تقضى الإلكترونات وقتاً أطول فى حيازة ذرة الكلور وتكون النتيجة أن تكتسب
ذرة الكلور شحنة سالبة صغيرة أو جزئية وليست شحنة سالبة كاملة ( كما فى حالة أيون الكلوريد السالب )
أما ذرة الهيدروجين فنتيجة إزاحة الإلكترونات عنها قليلاً تكتسب شحنة موجبة صغيرة أو جزئية ويوصف
كلوريد الهيدروجين بأنه جزئ قطبى .
************************************************** **********************
س : علل لما يأتى : 1 – الفرق فى السالبية الكهربية بين ذرتى الجزئ التساهمى النقى يساوى صفر .
2 – الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:06 PM
نظريات تفسير الرابطة التساهمية
1 – نظرية الثمانيات : ( النظرية الإلكترونية للتكافؤ ) :
وضع هذه النظرية كوسل ولويس وتنص على :
( بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثمانى ) .
وتتكون الرابطة التساهمية نتيجة لتلامس عدد من إلكترونات الغلاف الخارجى للذرتين بحيث يصل التركيب الإلكترونى لكل منهما إلى ثمانية إلكترونات . ويرمز لإلكترونات الغلاف الخارجى بنقط ( ● ) أو علامة ( x ) .
أمـثـلـة :
H N H
Cl Cl H O H
H
جزئ الكلور Cl2 جزئ الماء H2O جزئ النشادر NH3
عيوب النظرية الإلكترونية للتكافؤ :
1 – لم تستطع النظرية تفسير الترابط فى كثير من الجزيئات على أساس قاعدة الثمانيات مثل :
( أ ) جزئ خامس كلوريد الفوسفور : حيث تحاط ذرة الفوسفور بعشرة إلكترونات وليس ثمانية .
( ب ) جزئ ثالث فلوريد البورون : حيث تحاط ذرة البورون بستة إلكترونات فقط .

F

B F P
F

جزئ ثالث فلوريد البورون BF3 جزئ خامس كلوريد الفوسفور PCl5
2 – لم تعد الصورة المبسطة للرابطة التساهمية كزوج من الإلكترونات المشتركة كافية لتفسير الكثير من خواص
الجزيئات مثل الشكل الفراغى للجزئ والزوايا بين الروابط فيه .
ملاحظة هامة : تصلح نظرية الثمانيات فى تفسير الرابطة الأيونية .
************************************************** **********************
2 – نظرية رابطة التكافؤ :
أساس النظرية :
1 – بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ميكانيكا الكم عندما تغيرت النظرة إلى الإلكترون من كونه مجرد جسيم
مادى يحمل شحنة سالبة يسير فى مدارات محددة إلى كونه جسيم مادى له خواص موجية يحتمل تواجده فى أى
منطقة من الفراغ المحيط بالنواة .
2 – تبقى نظرية رابطة التكافؤ على صورة الذرات المفردة التى تقترب من بعضها لتكوين الرابطة التساهمية .
نص النظرية :
( تنشأ الرابطة التساهمية بتداخل أوربيتال أحد الذرتين به إلكترون واحد مفرد مع أوربيتال ذرة أخرى بها إلكترون
واحد مفرد ) .
أمثلة : 1 – تكوين جزئ الهيدروجين : يتكون نتيجة لتداخل ذرتى الهيدروجين بإلكترونها المفرد فى الأوربيتال 1S




2 – تكوين جزئ فلوريد الهيدروجين : يتكون نتيجة لتداخل أحد أوربيتالات المستوى الفرعى 2P الذى
يحتوى على إلكترون مفرد من ذرة الفلور مع الأوربيتال 1S الذى به إلكترون مفرد لذرة الهيدروجين .






************************************************** **********************
س : كيف فسرت نظرية التكافؤ تركيب جزئ الميثان ؟
ج : عند اتحاد الكربون والهيدروجين لتكوين جزئ الميثان CH4 ترتبط أربعة ذرات هيدروجين مع ذرة الكربون
بأربعة روابط تساهمية وتكون جميع الروابط متكافئة ( متساوية فى الطول والقوة ) وتكون الزوايا بين هذه
الروابط (5109.28 ) ويأخذ الجزئ شكل هرم رباعى .
♣ التفسير :
1 – تحتوى ذرة الكربون فى الحالة المستقرة على أوربيتالين اثنين فقط بهما إلكترونان مفردان هما اللذان يمكنهما
تكـوين روابط تساهمية ولـكن الكربون يكون أربـع روابط تساهمية وليس اثنين . على ذلك لابد أن تحتـوى ذرة
الكربون على أربعة إلكترونات مفردة . ويتم ذلك بإثارة إلكترون من الأوربيتال ( 2S ) ليحتل أوربيتال المستوى
الفـرعى ( 2P ) الفارغ ويقال حينئذ بأنـها فى حـالـة مثارة وتتم الإثارة عـن طـريق اكتساب الذرة لقدر قليل مـن
الطاقة .

2p 2p
إثـــارة
2S 2S

1S 1S
ذرة كربون مثارة ذرة كربون فى الحالة العادية

2 – إلى هنا وذرة الكربون تمتلك أربعة إلكترونات مفردة ولكن الإلكترونات الأربعة المفردة غير متكافئة وقد وجد
أن الأربع روابط فى جزئ الميثان متكافئة ولذلك نفترض حدوث عملية تهجين فى ذرة كربون جزئ الميثان .
الـتـهـجـيـن
تعريفه : هو اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة وينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة
تعرف بالأوربيتالات المهجنة .
شروطه : 1 – يحدث التهجين بين أوربيتالات نفس الذرة .
2 – لا يحدث التهجين إلا بين الأوربيتالات القريبة من بعضها فى الطاقة .
مثل ( 2S ) مع ( 2P ) أو ( 4S ) مع ( 3d ) .
3 – عدد الأوربيتالات المهجنة = عدد الأوربيتالات الداخلة فى عملية التهجين وتأخذ رمزها .
خواص الأوربيتالات المهجنة :
1 – أكثر بروزاً إلى الخارج لتكون قدرتها على التداخل أقوى من قدرة الأوربيتالات العادية .
2 – لها فصان أحدهما كبير والآخر صغير ويتم التداخل عن طريق الفص الكبير .








SP3 ذرة كــربــون مــهــجــنــة

1S
3 – وقد فسرت قيم الزوايا بين الروابط (5109.28 ) بأن الأوربيتالات المهجنة كل منها عبارة عن إلكترون سالب
فيتباعد كل منهما عن الآخر فى الفراغ بأقصى درجة ممكنة لتقليل قوى التنافر بينها فعندما تكون الزوايا بين
الأوربيتالات (5109.28 ) ستصبح أكثر استقراراً ( أى أقل تنافراً ) مما لو كانت 90 5 مثلاً .
4 – لتكوين جزئ الميثان يرتبط الأربعة إلكترونات المتكافئة فى الأوربيتالات الأربعة المهجنة( SP3 ) لذرة الكربون
مع الأربعة إلكترونات لذرات الهيدروجين الأربع .
************************************************** **********************
أنواع التهجين التى تكتسبها ذرة الكربون

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:07 PM
أنواع التهجين التى تكتسبها ذرة الكربون
أولاً : تهجين الهرم الرباعى ( SP3 ) :
مــثــال : ذرة الكربون فى جزئ الميثان .
وفـيه يتم خلـط أوربيتالات التـكافؤ الذرية الأربعة ( S, Px, Py, Pz ) فى ذرة كـربون الميثان للحصـول على أربعـة
أوربيتالات مهجنة متكافئة يرمز إلى كل منها بالرمز ( SP3 ) ولقد دلت الحسابات على أن الزاوية بين كل أوربيتالين
من هذه الأوربيتالات المهجنة حوالى (5109.28 ) .
ثانياً : تهجين من النوع ( SP2 ) :
مــثــال : ذرة الكربون فى جزئ الإيثيلين .
بعد حدوث عملية الإثارة فى ذرتى الكربون يحدث تهجين بين أوربيتالين المستوى الفرعى ( 2P ) مع الأوربيتال
( 2S ) وينتج من هذه الأوربيتالات الثلاثة ثلاثة أوربيتالات مهجنة كلا منها يسمى ( SP2 ) . ولتلافى قوى التنافر
بينها تبتعد عن بعضها بقدر الإمكان فى الفراغ فتكون الزوايا بينهما 120 5 .
ويتضـح أن هناك أحـد الأوربيتالات ( 2Pz ) لم يدخل فى عمليـة التهجين ويكون عمودياً علـى المستوى الذى يمـر
بـالثلاثـة أوربيتالات ( SP2 ) . وبعـد حدوث عملية التهجيـن فى ذرتى الكـربون يـحدث نـوعـان مـن الـتـداخـل بين الأوربيتالات هما :
( أ ) تداخل بين الأوربيتالين ( SP2 ) لكل ذرة كربون مع الأوربيتال (1S ) لذرتى هيدروجين لتكوين الرابطتين
( C – H ) وتداخل آخر بين الأوربيتال ( SP2 ) الثالث لذرة كربون مع الأوربيتال ( SP2 ) لذرة الكربون
الثانية لتكوين الرابطة ( C – C ) ويسمى هذا النوع من الروابط تبعاً لنظرية الأوربيتالات الجزيئية بروابط
سيجما ( σ ) .
( ب ) تداخل بين الأوربيتالات( 2Pz) لذرتى كربون لتكوين رابطة أخرى تسمى رابطة باى( π ) بين ذرتى الكربون
ثالثاً : تهجين من النوع ( SP ) أو التهجين القطرى :
وفـيه يتم خلـط أوربيتالين ذريين [ أوربيتال من نوع( ( S وأوربيتال من نوع ( P )] وينتج عنه أوربيتالان مهجنان يطلق على كل منها أوربيتال ( SP ) ولقد دلت الحسابات على أن الزاوية بين مثل هذه الأوربيتالات المهجنة هى
( 180 5 ) أى أنهما يكونان على خط مستقيم .
************************************************** **********************
س : قارن بين : أنواع التهجين الثلاثة .
ج :
نوع
التهجين الأوربيتالات الداخلة
فى التهجين
S P
توزيع
الشحنة
عدد الأوربيتالات
الناتجة الشكل
الفراغى الزاوية بين
الروابط أمثلة
SP
SP2
SP3 1 1
1 2
1 3 نصف نصف
ثلث ثلثين
ربع 3 / 4 2
3
4 خطى
مثلث مسطح
هرم رباعى 180 5
120 5
109.28 5 C2H2
C2H4
CH4
3 – نظرية الأوربيتالات الجزيئية :
اعتبرت الجزئ كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات الذرية لتكوين
أوربيتالات جزيئية . ويرمز للأوربيتالات الجزيئية بالرمز سيجما ( σ ) ، باى( π ) ، دلتا ( δ ) .
أما نظرية رابطة التكافؤ : اعتبرت الجزئ مجرد ذرتين أو أكثر حدث بينهما تداخل بين بعض أوربيتالاتهم الذرية لتكوين الروابط التساهمية بين هذه الذرات . وتبقى بقية الأوربيتالات الذرية التى لم تشارك فى تكوين الروابط
بحالاتها كما هى فى الذرة المفردة . ويرمز للأوربيتالات الذرية بالرمز d , p , s ........ إلخ .
س : قارن بين نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية .
أنواع الأوربيتالات الجزيئية
1 – الرابطة سيجما ( σ ) :
منشأها :
تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس أى يكون الأوربيتالان المتداخلان على خط واحد .
أمثلة :
1 – تداخل الأوربيتال المهجن ( SP2 ) فى ذرة الكربون مع الأوربيتال ( 1S ) لذرة الهيدروجين .
2 – تداخل الأوربيتال( SP2 ) لذرة كربون بالرأس مع الأوربيتال ( SP2 ) لذرة الكربون الأخرى فى جزئ الإيثيلين
2 – الرابطة باى ( π ) :
منشأها :
تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين جنباً إلى جنب أى يكون الأوربيتالان المتداخلان متوازيان .
أمثلة : ♣ تداخل الأوربيتال ( 2Pz ) بالجنب مع الأوربيتال ( 2Pz ) لذرة كربون أخرى كما فى جزئ الإيثيلين .
س : قارن بين الرابطة سيجما والرابطة باى .
س : علل لما يأتى : الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى ؟
ج : لأنه فى الرابطة سيجما يحدث التداخل بالرأس فيحدث أقصى تداخل بين الأوربيتالين حيث يكون الفقد فى الطاقة
كبيـراً وطـاقـة الرابطة أكـبر . بينما فى الرابطة بـاى يحدث التداخل بين أوربيتالـين متوازيـين بالجـنب فلا يحـدث
أقصى تداخل ويكون الفقد الناشئ من التداخل الجانبى صغيراً .
ملاحظة هامة :
فى جزئ الأسيتيلين C2H2 ترتبط ذرتا الكربون ببعضهما برابطة سيجما واحدة ورابطتين باى . وتفسير ذلك :
1 – بعد حدوث عملية الإثارة فى ذرتى الكربون يحدث تهجين بين ( 2Px ) من أوربيتال المستوى الفرعى ( 2P )
مع الأوربيتال ( 2S ) وينتج من تهجين هذين الأوربيتالين أوربيتالان مهجنان كل منهما يسمى ( SP ) .
2 ( SP ) 1 ( 2S ) + 1 ( 2P )
2 – لتلافى قوة التنافر بين الأوربيتالين المهجنين فإنهما يبتعدان عن بعضهما بقدر الإمكان فتكون الزوايا بينهما
180 5 . ويلاحظ أنه ما زال أوربيتالان فى كل ذرة لم يدخلا فى عملية التهجين ( 2Pz , 2Py ) .
3 – يحدث التداخل بين الأوربيتالات الذرية لكل من الذرتين لتكوين الروابط الآتية :
( أ ) روابـط سـيـجـمـا : وتنتج من التداخل بالرأس بين :
♣ الأوربيتال ( SP ) لذرة الكربون مع الأوربيتال ( SP ) للذرة الأخرى .
♣ الأوربيتال ( SP ) لذرة الكربون مع الأوربيتال ( 1S) لذرة الهيدروجين .
( ب ) روابـط بـاى : وتنتج من التداخل بالجنب بين : ♣ الأوربيتالين ( 2Py ) المتوازيين لذرتى الكربون .
♣ الأوربيتالين ( 2Pz) المتوازيين لذرتى الكربون .
π
H σ C σ H σ C
π
خواص المركبات التساهمية :
1 – لا تذوب فى الماء ولكن تذوب فى المذيبات العضوية مثل البنزين ورابع كلوريد الكربون .
2 – لا توصل التيار الكهربى .
3 – درجة انصهارها وغليانها منخفضة .
ثالثاً : الرابطة التناسقية :

1 – تـعـتـبـر الـرابـطـة الـتـنـاسـقية نوعاً خاصاً من الرابطة التساهمية ولا يختلف زوج الإلكترونات المكون لأى من
الرابطتين إلا من حيث المنشأ .
● الرابطة التساهمية : يـتـكـون زوج الإلـكـتـرونـات الـمكون للرابطة التساهمية من مساهمة كل من الذرتين
المرتبطين بإلكترون واحد . ( أى أن زوج الإلكترونات مصدره من ذرتين ) .
● الرابطة التناسقية : يتكون زوج الإلكترونات المكون للرابطة التناسقية من زوج من الإلكترونات الحرة أى
يشغل أوربيتالاً واحـداً موجـوداً فى أحد الذرتين وتسمى الـذرة المانحة ويمنح هـذا الزوج الإلكترونى الحر ذرة
أخـرى بها أوربيتال فارغ أى يلزمها هذا الزوج الإلكترونى لتصل إلى التركيب الإلكترونـى الثابت وتسمى هـذه
الذرة بالذرة المستقبلة . ( أى أن زوج الإلكترونات مصدره من ذرة واحدة ) .
2 – تتكون الرابطة التناسقية بين ذرتين إحداهما به أوربيتال به زوج من الإلكترونات الحرة ( غير المشتركة فى
روابط ) وتسمى الذرة المانحة ويمنح هذا الزوج الحر إلى ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ ويلزمها هذا الزوج
من الإلكترونات وتسمى الذرة المستقبلة .
س : قارن بين الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية .
ملاحظة هامة :
يرمز لهذا النوع من الروابط بسهم ويكون اتجاه السهم من الذرة المانحة ( المعطية ) إلى الذرة المستقبلة .
أمـثـلـة على الرابطة التناسقية :
( 1 ) أيون الهيدرونيوم +[H3O ] :
يتكون عند إذابة الأحماض فى الماء حيث يرتبط أيون الهيدروجين الموجب مع جزئ الماء المتعادل .
+
H – O + H + H – O H

H H
الذرة المانحة : أكسجين الماء .
الذرة المستقبلة : أيون الهيدروجين الموجب . ( 2 ) أيون الأمونيوم +[NH4 ] :
يتكون من اتحاد أيون الهيدروجين [ H + ] ( البروتون ) مع جزئ النشادر حيث يستقبل البروتون زوج الإلكترونات الحر من ذرة النيتروجين فى جزئ النشادر .
H H +

H – N H H – N + H +

H H

الذرة المانحة : النيتروجين .
الذرة المستقبلة : أيون هيدروجين الماء .
************************************************** **********************
رابعاً : الرابطة الهيدروجينية : :
تعريفها : هى رابطة كيميائية تنشأ عندما تقع ذرة هيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية .
تكوينها : تتكون هذه الرابطة عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية مثل الأكسجين أو
النيتروجين وتكون مرتبطة مع إحدى الذرتين برابطة تساهمية قطبية وترتبط مع الذرة الأخرى برابطة
هيدروجينية حيث تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة أو جسر تربط الجزيئات معاً .
♣ بعض المشاهدات التى تؤيد وجود الرابطة الهيدروجينية :
1 – ارتفاع درجة غليان الماء :
يغلى الماء عند درجة (100 5 م ) وهى درجة مرتفعة بالنسبة لكتلته الجزيئية ( 18) بالمقارنة بدرجة غليان غاز
كبريتيد الهيدروجين الذى يغلى فى (– 61 5م ) وكتلته الجزيئية ( 34 ) أعلى من الكتلة الجزيئية للماء .
2 – تكون بلورات من الجليد صغيرة جداً وذلك عند تحول الماء إلى مادة صلبة مباشرة .
تفسير شذوذ درجة غليان الماء :
1 – تتميز ذرة الأكسجين بأن سالبيتها الكهربية عالية ( 3.5 ) بينما السالبية الكهربية للهيدروجين ( 2.1 ) .
2 – نتيجة لهذا الفرق فى السالبية الكهربية يكون جزئ الماء قطبياً تحمل ذرة الأكسجين فيه شحنة سالبة جزئية
بينما تحمل ذرتا الهيدروجين شحنة موجبة جزئية .
3 – نـتـيـجـة لاخـتـلاف الشحنة على ذرة الأكسجين وذرتى الهيدروجين فى جزيئات الماء يحدث تجاذب بين الشحنة
الموجبة الجزئية على ذرة الهيدروجين وبين الشحنة السالبة الجزئية على ذرة أكسجين لجزئ ماء آخر وتتكون
الرابطة الهيدروجينية . وهكذا ترتبط جزيئات مع بعضها عن طريق الرابطة أو القنطرة الهيدروجينية .
س : علل : ارتفاع درجة غليان الماء؟
ج : يعزى ارتفاع درجة غليان الماء إلى ارتباط جزيئات الماء معاً بروابط هيدروجينية فيلزم طاقة حرارية لتكسير
هذه الروابط .
أهمية الرابطة الهيدروجينية :
هى التى تجعل الماء يوجد على الحالة السائلة ولولاها لكان الماء مركب غازى نظراً لصغر كتلته الجزيئية .
س : علل لما يأتى :
1 – درجة غليان الماء أعلى من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين علماً بأن الكتلة الجزيئية للماء (18) ولكبريتيد
الهيدروجين ( 34 ) ؟
2 – الماء سائل رغم صغر كتلته الجزيئية .
س : ما الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الهيدروجينية ؟
ج : الرابطة الهيدروجينية أضعف كثيراً وأكثر طولاً من الرابطة التساهمية .
ملاحظة هامة :
تعتمد قوة الرابطة الهيدروجينية على السالبية الكهربية للذرتين التى تربطهما معاً .
أشكال المركبات ذات الروابط الهيدروجينية:
1 – خط مستقيم . H H
O H O H O H O
H H H
الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء

2 – حلقة مغلقة .
3 – شبكة مفتوحة . H H H

F F F F F
H H
الروابط الهيدروجينية بين جزيئات فلوريد الهيدروجين
خامساً : الرابطة الفلزية :

☻ لكل فلز شبكة بلورية لها شكل هندسى معين تترتب فيها أيونات الفلز الموجبة .
☻ إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى ( إلكترونات التكافؤ ) لكل ذرة تتجمع معاً مكونة سحابة إلكترونية حرة
الحركة تربط هذا التجمع الكبير من أيونات الفلز الموجبة . أى أن :
الرابطة الفلزية : هى رابطة كيميائية تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين
أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة .
ملاحظة هامة :
يعزى التوصيل الحرارى والكهربى فى الفلزات إلى إلكترونات التكافؤ الحرة .
س : علل : الفلزات جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء ؟
ج : لسهولة حركة إلكترونات التكافؤ بين أيونات الفلز الموجبة .
قوة الرابطة الفلزية :
تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد إلكترونات التكافؤ فكلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز :
1 – أصبحت الذرات فى البلورة أكثر تماسكاً ( يصبح الفلز أكثر صلابة ) .
2 – تكون درجة انصهاره عالية .
ويتضح ذلك عند مقارنة خواص الصوديوم والماغنسيوم والألمونيوم فى الدورة الثالثة :
الـفـلـز عدد إلكترونات المستوى الأخير الـصـلابـة درجة الانصهار 5 م
صوديوم
ماغنسيوم
ألومنيوم 1
2
3 لين
طرى
صلب 98
650
660
س : علل لما يأتى :
1 – درجة انصهار الألمونيوم أعلى منها للصوديوم ؟
ج : لأن صلابة الألمونيوم أعلى من صلابة الصوديوم .
2 – الصوديوم لين والماغنسيوم طرى ؟
ج : لأن إلكترونات تكافؤ الصوديوم أقل من الماغنسيوم .
************************************************** **********************
س : وضح ما نوع الرابطة فى كل مما يأتى :
كلوريد الهيدروجين – النشادر – الميثان – الإيثيلين – هيدروكسيد الأمونيوم – الكلور .
ج : ♣ كلوريد الهيدروجين : رابطة تساهمية قطبية .
♣ النشادر : رابطة تساهمية قطبية .
♣ الميثان : أربعة روابط سيجما بين الكربون والهيدروجين .
♣ الإيثيلين : ستة روابط تساهمية :
– أربعة روابط سيجما بين الكربون والهيدروجين .
– رابطة سيجما بين الكربون والكربون .
– رابطة باى بين الكربون والكربون .
♣ هيدروكسيد الأمونيوم : خمسة روابط
– ثلاثة روابط تساهمية قطبية .
– رابطة تناسقية .
– رابطة أيونية بين أيون الأمونيوم الموجب وأيون الهيدروكسيد السالب .
♣ الكلور : رابطة تساهمية نقية .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:07 PM
س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – ترتبط جزيئات الماء مع بعضها بروابط ......................
2 – جزئ الميثان له شكل ................ وقيمة الزوايا بين الروابط ............... والتهجين من نوع ................
3 – جزئ الأسيتيلين ................ لأن الزاوية بين الرابطة ............... والتهجين من نوع ................
4 – الرابطة فى جزئ الهيدروجين من نوع ................. بينما فى جزئ كلوريد الهيدروجين من نوع .................
5 – عندما تتساوى السالبية الكهربية بين ذرتين تتكون رابطة ..........................
6 – يعزى التوصيل الكهربى للفلزات إلى .........................
7 – التهجين فى جزئ الأسيتيلين من نوع ............... بينما فى جزئ الإيثيلين من نوع .................
8 – تزداد قوة الرابطة ................ كلما ................ عدد إلكترونات ................. فى ذرة الفلز .
9 – كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة كلما زاد البعد بينهما فى الجدول الدورى وزادت
الخاصية ............. فعندما يكون الفرق أكبر من 1.7 فإن المركب الناتج يكون ............. مثل .................
10 – تعتمد قوة الرابطة الهيدروجينية على ..................... للذرتين التى تربطهما معاً .
11 – فى الرابطة التساهمية القطبية تحمل الذرة الأكثر ............... شحنة ............... وتحمل الذرة الأقل فى
السالبية الكهربية شحنة ...................
12 – لا يوجد مركبات للعناصر النبيلة فى الظروف العادية بسبب .............................
13 – فى أيون الأمونيوم الذرة المانحة هى .................. والمستقبلة ......................
14 – عنصر عدده الذرى (9) وعندما ترتبط ذرتان منه معاً فإن الرابطة فى الجزئ الناتج تكون ..................
15 – عندما تتداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنشأ رابطة .....................
16 – الرابطة الأيونية ليس لها ............... أو .....................
17 – بنيت نظرية رابطة التكافؤ على نتائج ..........................
18 – يحدث التهجين بين أوربيتالات نفس .....................
19 – لا يحدث التهجين إلا بين الأوربيتالات القريبة من بعضها فى .....................
20 – الرابطة ................ أضعف كثيراً وأكثر طولاً من الرابطة ...................
21 – من أشكال المركبات ذات الروابط الهيدروجينية .................... و ................... و ......................
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:07 PM
س 2 : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما بها من أ خطاء:
1 – تكون عناصر المجموعة الأولى a روابط أيونية مع عناصر المجموعة السابعة a .
2 – استطاع كوسل ولويس وضع نظرية رابطة التكافؤ .
3 – لم تستطع نظرية الثمانيات تفسير الشكل الفراغى للجزيئات .
4 – الرابطة باى أقوى وأطول من الرابطة سيجما .
5 – تزداد قوة الرابطة الفلزية كلما قل عدد إلكترونات التكافؤ الحرة فى ذرة الفلز .
6 – درجة غليان الماء مرتفعة بسبب قدرته على تكوين روابط تساهمية .
7 – الزوايا بين الأوربيتالات من النوع sp3 ( 120 5 ) .
8 – الرابطة فى جزئ الأكسجين من النوع التساهمى القطبى .
9 – أوربيتالات ( sp ) تأخذ شكل الهرم الرباعى .
10 – الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة التساهمية .
11 – عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية أكبر من 1.7 تكون الرابطة تساهمية .
12 – الروابط فى جزئ النشادر أيونية .
13 – عدد الأوربيتالات المهجنة أقل من عدد الأوربيتالات الداخلة فى عملية التهجين .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:08 PM
س 3 : اختر الإجابة الصحيحة :
1 – التهجين فى جزئ الإيثيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع ( SP – SP2 – SP3 )
2 – الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين ( أيونية – تساهمية نقية – تناسقية – تساهمية قطبية )
3 – التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الميثان يكون من النوع ( SP – SP2 – SP3 )
4 – الأوربيتالات المهجنة ( SP2 ) لها الخصائص الآتية ما عدا
( عددها (3) – تشكل هرم رباعى فى الفراغ – الزوايا بين الأوربيتالات 120 5 )
5 – عند تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضه بالجنب تنشأ رابطة ( سيجما – تناسقية – باى – هيدروجينية )
6 – تكون الرابطة التساهمية نقية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية
( يساوى 1.7 – أقل من 1.7 – أكبر من 1.7 – صفر )
7 – أحد الجزيئات الآتية له خاصية قطبية ( CH4 – Cl2 – H2O – O2 )
8 – يرتبط جزئ النشادر مع أيون الهيدروجين برابطة ( أيونية – تساهمية – تساهمية تناسقية – هيدروجينية )
9 – الرابطة فى ملح الطعام ( تساهمية نقية – تناسقية – تساهمية قطبية – هيدروجينية )
10 – الرابطة فى جزئ الماء ( تساهمية نقية – تناسقية – تساهمية قطبية – أيونية )
11 – الروابط فى هيدروكسيد الأمونيوم ( تناسقية – تساهمية قطبية – أيونية – جميع ما سبق )
12 – عملية تهجين الأوربيتالات الذرية تتم بخلط :
أ – أوربيتالين ذريين متشابهين لنفس الذرة .
ب – أوربيتالين ذريين مختلفين لذرتين مختلفتين .
جـ – أوربيتالين ذريين أو أكثر متشابهين لنفس الذرة .
د – أوربيتالين ذريين أو أكثر مختلفين لنفس الذرة .
13 – الأوربيتالات المهجنة SP لها الخصائص التالية :
أ – عددها ثلاثة . ب – خطية الاتجاه .
جـ – عددها اثنان . د – ب ، جـ صحيحة .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:08 PM
س 4 : أكتب المصطلح العلمى :
1 – أكثر ذرات العناصر استقراراً .
2 – العناصر التى لا تدخل فى أى تفاعل كيميائى فى الظروف العادية مع غيرها من العناصر أو مع بعضها .
3 – عملية كسر روابط بين جزيئات المتفاعلات وتكوين روابط جديدة بين جزيئات النواتج .
4 – رابطة كيميائية تنشأ نتيجة قوى الجذب الكهربى بين أيون موجب وأيون سالب .
5 – رابطة كيميائية ليس لها وجود مادى أو اتجاه محدد .
6 – رابطة كيميائية تنشأ ذرتين من اللافلزات بحيث تساهم كل منهما بعدد متساوى من الإلكترونات .
7 – تنشأ بين ذرتين متساويتين تماماً فى السالبية الكهربية .
8 – تنشأ عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية كبيراً نوعاً ما ( ولكن أقل من 1.7 ) .
9 – اتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة وينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة تعرف
بالأوربيتالات المهجنة .
10 – تنشأ الرابطة التساهمية بتداخل أوربيتال أحد الذرتين به إلكترون واحد مفرد مع أوربيتال ذرة أخرى بها
إلكترون واحد مفرد .
11 – تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس .
12 – رابطة كيميائية تنشأ عندما تقع ذرة هيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية .
13 – رابطة كيميائية تنتج من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز
الموجبة فى الشبكة .
14 – الجزئ عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الأنوية .
15 – رابطة تنشا من تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب .
16 – رابطة تتكون بين جزيئات الماء مع بعضها .
17 – رابطة يكون فيها زوج الإلكترونات المكون للرابطة مصدره ذرة واحدة .
18 – جزئ يتخذ شكل مثلث والتهجين به من نوع sp2 .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:08 PM
س 5 : قارن بين :
1 – الرابطة التناسقية والرابطة التساهمية .
2 – الرابطة التساهمية النقية والرابطة التساهمية القطبية .
3 – الرابطة سيجما والرابطة باى .
4 – نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية .
5 – جزئ الإيثيلين وجزئ الأسيتيلين من حيث : نوع التهجين – الروابط – الشكل الفراغى .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:09 PM
س 6 : علل لما يأتى :
1 – الألومونيوم أكثر صلابة ودرجة انصهاره أعلى من الصوديوم بالرغم من كونهما فلزان .
2 – درجة غليان الماء أعلى من درجة غليان كبريتيد الهيدروجين .
3 – تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد إلكترونات التكافؤ الحرة .
4 – الرابطة باى أضعف وأسهل فى الكسر عن الرابطة سيجما .
5 – الفرق فى السالبية الكهربية بين ذرتى الجزئ التساهمى النقى يساوى صفر .
6 – الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية .
7 – الأوربيتالات المهجنة أكثر نشاطاً من الأوربيتالات النقية .
8 – لا تنطبق قاعدة الثمانيات على جزئ ثالث فلوريد البورون .
9 – فشل نظرية الثمانيات .
10 – تعتبر الروابط التناسقية نوع من الروابط التساهمية .
11 – أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس العدد من الإلكترونات .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:09 PM
س 7 : ما المقصود بكل من :
1 – التفاعل الكيميائى . 5 – الرابطة الهيدروجينية . 9 – التهجين .
2 – الرابطة الأيونية . 6 – الرابطة الفلزية . 10 – الرابطة سيجما .
3 – الرابطة التساهمية . 7 – نظرية الثمانيات . 11 – الرابطة باى .
4 – الرابطة التناسقية . 8 – نظرية رابطة التكافؤ . 12 – الغازات النبيلة .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:09 PM
س 8 : فى جزيئات المركبات التالية :
الميثان ch4 – الإيثيلين c2h4 – الأسيتيلين c2h2 وضح :
نوع التهجين – الشكل الفراغى – قيم الزوايا .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:10 PM
س 9 : صوب ما تحته خط :
1 – تتميز جميع المركبات التساهمية بقدرتها على توصيل التيار الكهربى .
2 – عنصر عدده الذرى 8 وعندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة تكون أيونية فى الجزئ الناتج .
3 – كل الروابط فى أيون الهيدرونيوم أيونية .
4 – الرابطة الأيونية أطول وأضعف من الرابطة التساهمية .
5 – الروابط فى جزئ النشادر أيونية متماثلة .
6 – كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين الذرات عن 1.7 قويت الرابطة الفلزية .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:10 PM
س 10: ما نوع الروابط الموجودة فى المواد الآتية :
1 – هيدروكسيد الأمونيوم . 4 – غاز الميثان . 7 – جزئ الماء .
2 – فلوريد الهيدروجين . 5 – غاز الأسيتيلين . 8 – جزئ النشادر .
3 – جزئ الأكسجين . 6 – غاز الإيثيلين . 9 – أيون الهيدروجين وجزئ الماء داخل أيون الهيدرونيوم

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:11 PM
س 11 : ما عيوب كل من :
1 – نظرية الثمانيات .
2 – نظرية رابطة التكافؤ .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:11 PM
س 11 : ثلاثة عناصر أ ، ب ، جـ أعدادها الذرية 1 ، 11 ، 17 .
اكتب التوزيع الإلكترونى لكل منها . واذكر كيف يمكن الحصول منها على :
1 – رابطة تساهمية نقية .
2 – رابطة تساهمية قطبية .
3 – رابطة أيونية .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:12 PM
الباب الرابع : العناصر الممثلة
فى بعض المجموعات المنتظمة فى الجدول الدورى
تذكر أن :
1 – من أهم أهداف دراسة الجدول الدورى هو تصنيف العناصر لتسهيل دراستها بشكل منظم .
2 – كلمة مجموعة منتظمة تعنى أن عناصرها تظهر تدرجاً منتظماً لا نجده فى العناصر الانتقالية .
أولاً : عـنـاصـر الـفـئـة ( S )
مثال : عناصر المجموعة الأولى ( الأقلاء )
تسمى : 1 – الفلزات القلوية ( تكون عند ذوبانها فى الماء قلويات ) .
2 – الأقلاء .
وقد أطلق علماء المسلمين اسم ( القلى ) على مركبات الصوديوم والبوتاسيوم . ثم نقل الأوربيون هذه التسمية
لتصبح ( alkali ) وتوسعت هذه التسمية لتشمل جميع عناصر المجموعة الأولى .
توزيع الإلكترونات فى المستويات الأساسية رمزه وعدده الذرى العنصر
2 , 1 3 Li الليثيوم
2 , 8 , 1 11 Na الصوديوم
2 , 8 , 8 , 1 19 K البوتاسيوم
2 , 8 , 18 , 8 , 1 37 Rb الروبيديوم
2 , 8 , 18 , 18 , 8 , 1 55 Cs السيزيوم
2 , 8 , 18 , 32 , 18 , 8 , 1 87 Fr الفرانسيوم
وجود عناصر الأقلاء فى الطبيعة :
1 – الصوديوم ( Na ) :
☻ يحتل الترتيب السادس من حيث انتشار العناصر فى القشرة الأرضية .
☻ أهم خاماته : الملح الصخرى ( NaCl ) .
2 – البوتاسيوم ( K ) :
☻ يحتل الترتيب السابع من حيث انتشار العناصر فى القشرة الأرضية .
☻ أهم خاماته : كلوريد البوتاسيوم الذى يوجد فى ماء البحر و فى رواسب الكارناليت (MgCl2.6H2O .KCl )
3 – باقى فلزات المجموعة :
☻ نادرة الوجود .
☻ عنصر الفرانسيوم عنصر مشع لم يكتشف إلا سنة 1946 م كناتج لانحلال عنصر الأكتنيوم .
227 223 4
Ac Fr + He
89 87 2
وحيث أن مقدار العنصر المتكون من التفاعل السابق كان ضئيلاً جداً فإن كل ما نعرفه عن هذا العنصر هو :
– عدده الذرى ووزنه الذرى التقريبى .
– صفاته تشبه صفات السيزيوم .
– عنصر مشع تبلغ فترة عمر النصف له عشرون دقيقة فقط .
الخواص العامة لعناصر المجموعة الأولى ( فلزات الأقلاء ) :
1 – تتميز كل عناصر المجموعة بوجود إلكترون واحد مفرد فى المستوى الأخير ويترتب على وجود هذا الإلكترون
فى مستوى الطاقة الأخير ( nS1 ) ما يلى :
أ – يقع كل عنصر من عناصر هذه المجموعة فى بداية دورة جديدة فى الجدول الدورى .
ب – عدد تأكسدها جميعاً ( + 1 ) .
جـ – نشطة كيميائياً لسهولة فقد إلكترون التكافؤ ولذلك فهى أقل عناصر الجدول الدورى فى جهد التأين الأول
أما جهد التأين الثانى فهو كبير جداً وذلك لأنه يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل .
د – معظم مركباتها أيونية ، وأيون كل عنصر منها يشبه تركيب الغاز النبيل الذى يسبقه .
هـ – عوامل مختزلة قوية جداً .
و – أكثر الفلزات ليونة وأقلها فى درجات الانصهار والغليان لأنها تحتوى على إلكترون واحد فى غلاف التكافؤ
لذا نجد أن هذه الفلزات تتميز بضعف قوة تماسك ذراتها .
س : علل لما يأتى :
1 – عناصر المجموعة الأولى ( A ) عوامل مختزلة قوية ؟
ج : لسهولة فقدها لإلكترون مستوى الطاقة الخارجى لذلك فهى عناصر مانحة للإلكترونات .
2 – تسمى عناصر المجموعة الأولى ( A ) بالأقلاء ؟
ج : لأن لها أكاسيد قاعدية سهلة الذوبان فى الماء مكونة محاليل قلوية التأثير على عباد الشمس .
3 – تمتاز عناصر المجموعة الأولى ( A ) بصغر جهد تأينها الأول وكبر جهد تأينها الثانى ؟
ج : لسهولة فقدها لإلكترون مستوى الطاقة الخارجى بأقل كمية من الطاقة لضعف قوة جذب النواة لهذا الإلكترون
أما جهد التأين الثانى فهو كبير جداً لأنه يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل .
4 – تمتاز فلزات المجموعة الأولى ( A ) بالليونة ؟
ج : لأنها تحتوى على إلكترون واحد فى غلاف التكافؤ لذا نجد أن هذه الفلزات تتميز بضعف قوة تماسك ذراتها .
5 – تمتاز عناصر المجموعة الأولى ( A ) بكبر أنصاف أقطار ذراتها ؟
ج : لأن كل عنصر من عناصر المجموعة يمثل بداية دورة .
************************************************** **********************
2 – ذرات عناصر هذه المجموعة تعتبر أكبر الذرات المعروفة حجماً ( ذرة كل عنصر تعتبر أكبر الذرات حجماً فى
دورته ) ويزيد الحجم الذرى فى المجموعة بزيادة العدد الذرى ويترتب على ذلك :
أ – أعلى الفلزات المعروفة إيجابية كهربية وأكثرها نشاطاً لأن زيادة نصف قطر الذرة يقلل ارتباط إلكترون
التكافؤ بنواة الذرة ويجعل فقده سهلاً .
ب – تستغل ظاهرة كبر أحجام ذراتها وصغر جهد تأينها فى استخدامها فى الخلايا الكهروضوئية كما فى
البوتاسيوم والسيزيوم .
♣ الظاهرة الكهروضوئية : هى ظاهرة تحرير الإلكترونات من سطح الفلز عند سقوط الضوء عليه .
جـ – تتميز بقلة كثافتها ( خفيفة ) .
د – السالبية الكهربية لها صغيرة جداً إذا ما قورنت بالعناصر الأخرى لذا عند اتحادها مع العناصر اللافلزية
تكون روابط أيونية قوية .
س : علل لما يأتى :
1 – عناصر المجموعة الأولى ( A ) عناصر كهروموجبة ؟
ج : لأن زيادة نصف قطر الذرة يقلل ارتباط إلكترون التكافؤ بنواة الذرة ويجعل فقده سهلاً .
أو : لأنها تميل إلى فقد إلكترون مستوى الطاقة الخارجى وتتحول إلى أيونات موجبة الشحنة .
2 – استخدام السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية ؟
ج : لأنه يتميز بصغر جهد التأين مما يساعد على سهولة تحرر الإلكترونات من سطحه عند سقوط الضوء عليه .
************************************************** **********************
3 – الـكـشـف الـجـاف ( كـشـف الـلـهـب ) :
عند إثارة إلكترونات ذرات هذه العناصر إلى مستويات طاقة أعلى فأنها تعطى الألوان المميزة لهذه العناصر .
العنصر الليثيوم الصوديوم البوتاسيوم السيزيوم
اللون قرمزى أصفر ذهبى بنفسجى فاتح أزرق بنفسجى
ويستخدم ذلك فى الكشف الجاف عن هذه العناصر فى مركباتها بالطريقة التالية :
يغمس سلك البلاتين فى حمض الهيدروكلوريك المركز لتنظيفه ثم يغمس بعد ذلك فى الملح المجهول ويعرض
للهب بنزن غير المضئ فيكتسب اللهب اللون المميز لكاتيون العنصر .
************************************************** **********************
4 – نظراً للنشاط الكبير لعناصر هذه المجموعة فهى تحفظ بعيداً عن الهواء والرطوبة مغمورة فى الهيدروكربونات
السائلة مثل الكيروسين .
************************************************** **********************
5 – تـأثـيـر الـهـواء الـجـوى :
عـناصـر هـذه المجمـوعة نشطـة كيميائياً وتصـدأ فـى الهـواء بسهـولة وتفقد بريقها الفلزى اللامع نتيجة تكوين
الأكاسيد . أما الليثيوم فقط يتحد مع نيتروجين الهواء مكوناً نيتريد الليثيوم الذى يتفاعل مع الماء مكوناً النشادر
6 Li + N2 ∆ 2 Li3N
Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3
************************************************** **********************
6 – مـع الـمـاء :
تعتبر فلزات هذه المجموعة أنشط الفلزات المعروفة لذا فهى :
– تحتل قمة السلسلة الكهروكيميائية .
– تحل محل هيدروجين الماء ويكون التفاعل مصحوباً بإنطلاق طاقة كبيرة تؤدى إلى اشتعال
الهيدروجين المتصاعد ويزداد التفاعل عنفاً من الليثيوم إلى السيزيوم .
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + heat
س : علل لما يأتى :
1 – عدم إطفاء حرائق الصوديوم بالماء ؟
ج : لأن الصوديوم يتفاعل مع الماء بشدة فيحل محل هيدروجين الماء ويكون التفاعل مصحوباً بإنطلاق طاقة كبيرة
تؤدى إلى اشتعال الهيدروجين المتصاعد .
2 – لا يحفظ الصوديوم تحت سطح الماء ؟
ج : لأنه يتفاعل مع الماء ويحل محل هيدروجينه .
************************************************** **********************
7 – مـع الأكـسـجـيـن :
يتضـح تـدرج نشـاط عـناصر المجمـوعة الأولى عـند تفاعلها مـع الأكسجين فعند حرق هذه الفلزات ينتج ثلاثة
أنواع من الأكاسيد :
☻الليثيوم : يعطى الأكسيد العادى الذى تكون فيه حالة التأكسد ( – 2 ) .
☻الصوديوم : يعطى فوق أكسيد الصوديوم( Na2O2 ) الذى يتميز بوجود فوق الأكسيد (– 2 O2 ) وعدد
تأكسد الأكسجين فيه (– 1 ) .
☻البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم : تعطى سوبر أكسيد وعدد تأكسد الأكسجين فيه (– ) .
أكسيد الليثيوم 4Li + O2 ∆ 2Li2O
فوق أكسيد الصوديوم 2Na + O2 ∆ Na2O2
سوبر أكسيد البوتاسيوم K + O2 ∆ KO2
س : علل : يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية جو الغواصات والطائرات ؟
ج : لأنه يتفاعل مع ثانى أكسيد الكربون معطياً الأكسجين حيث يمرر هواء الزفير على مرشحات تحتوى على
سـوبر أكسـيد البـوتاسيوم والعامـل الـحفاز أى أن ثانـى أكسـيد الكـربون الناتـج مـن هـواء الزفير يستبدل
بالأكسجين وهو صالح للتنفس .
CuCl2
2CO2 2K2CO3 + 3 O2 + KO2 4
( عامل حفاز )
ملاحظات هامة :
1– يمكن تحضير أكاسيد هذه العناصر بإذابة الفلز فى غاز النشادر المسال ثم إضافة الكمية المحسوبة من الأكسجين
2 – الأكسيـد المثالى لهـذه العناصر هو X2O حيث ( X ) رمـز العنصر وهـو عـبارة عن أكسيد قاعدى قوى يتفاعل
مع الماء منتجاً أقوى القلويات المعروفة فيما عدا Li2O .
Li2O + H2O 2LiOH
2 H2O 2NaOH + H2O Na2O2 + 2
H2O 2KOH + H2O2 + O2 2KO2 + 2
************************************************** **********************
8 – مـع الأحـمـاض :
تحل هذه الفلزات محل هيدروجين الأحماض ويكون التفاعل عنيفاً .
HCl 2NaCl + H2 2Na + 2
************************************************** **********************
9 – مـع الـهـيـدروجـيـن :
تتفاعل فلزات الأقلاء مع الهيدروجين وتكون الهيدريدات .
والهيدريدات مركبات أيونية يكون عدد تأكسد أيون الهيدروجين فيها (–1) .
هيدريد الليثيوم 2Li + H2 ∆ 2LiH
هيدريد الصوديوم 2Na + H2 ∆ 2NaH
س : علل : تعتبر هيدريدات الأقلاء عوامل مختزلة قوية ؟
ج : لأنها تذوب فى الماء وينطلق الهيدروجين .
************************************************** **********************
10 – مـع الـهـالـوجـيـنـات :
تتفاعل فلزات الأقلاء مع الهالوجينات بشدة ويكون التفاعل مصحوباً بإنفجار وتتكون هاليدات أيونية شديدة
الثبات .
كلوريد صوديوم 2Na + Cl2 2NaCl
بروميد بوتاسيوم 2K + Br2 2KBr
************************************************** **********************
11 – مـع الـلافـلـزات الأخـرى :
تتحد الفلزات القلوية الساخنة مباشرة مع الكبريت والفوسفور .
كبريتيد صوديوم 2Na + S ∆ Na2S
فوسفيد بوتاسيوم 3K + P ∆ K3P
************************************************** **********************
12 – أثـر الـحـرارة عـلـى الأمـلاح الأكـسـجـيـنـيـة لـلأقـلاء :
تمتاز الأملاح الأكسجينية للأقلاء بأنها ثابتة حرارياً .
( أ ) الـكـربـونـات :
جميع كربونات الأقلاء لا تتحلل بالحرارة ما عدا كربونات الليثيوم التى تنحل عند 1000 5 م .
C 5 1000
Li2CO3 Li2O + CO2
( ب ) الـنـتـرات :
تنحل نترات الأقلاء انحلالاً جزئياً إلى نيتريت الفلز والأكسجين .
2Na NO3 ∆ 2NaNO2 + O2
س : علل لما يأتى :
1 – تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ؟
ج : لأنه عند انحلالها يحدث انفجار شديد .
2 – لا تستخدم نترات الصوديوم فى صناعة البارود ؟
ج : لأنها مادة متميعة تمتص بخار الماء من الهواء .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:15 PM
استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها

تعتبر فلزات هذه المجموعة أقوى العوامل المختزلة المعروفة لأنها أكبر الفلزات قدرة على فقد إلكترونات التكافؤ
لذا فإنها لا توجد فى الطبيعة على حالة إنفراد وتوجد فى شكل مركبات أيونية مثل كلوريد الصوديوم NaCl .
ولاستخلاص العنصر الحر ( الصوديوم مثلاً ) لابد من إرجاع الإلكترون المفقود إلى الأيون الموجب .
Na + + e – Na
س : كيف تحضر فلزات الأقلاء ؟
ج : بالتحليل الكهربى لمصهور هاليداتها فى وجود بعض المواد الصهارة التى تخفض من درجات انصهار هذه
الهاليدات .
ملاحظات هامة :
1 – من الصعب إرجاع الإلكترون المفقود بالطرق الكيميائية العادية .
2 – حصل ديفى Davy على فلزى الصوديوم والبوتاسيوم لأول مرة بعد اكتشاف التحليل الكهربى عام 1807 م
وأمكن الحصول على فلزات الليثيوم والروبيديوم والسيزيوم بنفس الطريقة .
************************************************** **********************
أشهر مركبات الصوديوم

(1) هيدروكسيد الصوديوم NaOH
أهـم خـواصـه


1 – مركب صلب لونه أبيض متميع .
2 – تأثيره كاو على الجلد .
3 – يذوب فى الماء بسهولة مكوناً محلولاً قلوياً مع انبعاث طاقة حرارية نتيجة هذا الذوبان ( ذوبان طارد للحرارة )
4 – يتفاعل مع الأحماض مكوناً ملح وماء .
NaOH + HCl NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

أهـم اسـتـخـدامـاتـه


1 – يدخل فى كثير من الصناعات الهامة مثل : ( صناعة الصابون – صناعة الحرير الطبيعى – صناعة الورق ) .
2 – تنقية البترول من الشوائب الحامضية .
3 – الكشف عن الشقوق القاعدية ( الكاتيونات ) :
( أ ) الـكـشـف عـن كـاتـيـون الـنـحـاس ( Cu 2+ ) :
محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس (II ) يسود
بالتسخين .
CuSO4 + 2NaOH Cu ( OH ) 2 + Na2SO4
راسب أزرق
Cu ( OH ) 2 ∆ CuO + H2O
راسب أسود
( ب ) الـكـشـف عـن كـاتـيـون الألـومـنـيـوم ( Al 3+ ) :
محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب فى
وفرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتا ألومينات الصوديوم الذى يذوب فى الماء .
AlCl3 + 3NaOH Al ( OH ) 3 + 3NaCl
راسب أبيض جيلاتينى
Al ( OH ) 3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
************************************************** **********************
(2) كربونات الصوديوم Na2CO3

يسمى الملح المتهدرت بصودا الغسيل Na2CO3.10H2O
تحضيرها :

1 – فى الـمعمل :
بإمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يترك المحلول ليبرد تدريجياً حيث تنفصل بلورات كربونات الصوديوم .
2NaOH + CO2 ∆ Na2CO3 + H2O
2 – فى الصناعة ( طريق سولفاى ) :
بإمرار غازى الأمونيا وثانى أكسيد الكربون فى محلول مركز من كلوريد الصوديوم فينتج بيكربونات الصوديوم التى يتم تسخينها لتنحل إلى كربونات الصوديوم وماء وثانى أكسيد الكربون .
NH3 + CO2 + H2O + NaCl NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 ∆ Na2CO3 + H2O + CO2
أهم خواصها

1 – مسحوق أبيض يذوب بسهولة فى الماء ومحلوله قاعدى التاثير .
2 – لا تتأثر بالتسخين فهى تنصهر دون أن تتفكك .
3 – تتفاعل مع الأحماض ويتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون .
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
استخداماتها
ددد
1 – صناعة الزجاج . 2 – صناعة الورق .
3 – صناعة النسيج . 4 – إزالة عسر الماء .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:15 PM
س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – عند ذوبان نيتريد الماغنسيوم فى الماء يتصاعد غاز ......... بينما يتفاعل الصوديوم مع الماء ويتصاعد..........
2 – يتفاعل فوق أكسيد الصوديوم مع الماء البارد مكوناً ................. و ......................
3 – تنحل نترات فلز الأقلاء بالحرارة إلى ................. و ......................
4 – عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى ( A ) جميعاً ................
5 – عند تعرض قطعة من الصوديوم للهواء الجوى فإن سطحها الخارجى يتغطى بطبقة من ....................
6 – يحضر فلز الصوديوم بالتحليل الكهربى ......................
7 – الفرانسيوم من عناصر المجموعة ......................
8 – Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + ……….…. + ……………
9 – 2NaOH + CO2 ∆ …………… + ………….
10 – ...………. ………….. + H2O Na2O2 + 2
11 – Li3N + 3H2O …………. + ………….
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:16 PM
س 2 : ضـع علامـة ( p ) أو عـلامـة ( û ) :
1 – عند التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم نحصل على فلز الصوديوم . ( )
2 – لفلزات المجموعة الأولى ( a ) نوع واحد من الأكاسيد . ( )
3 – عناصر المجموعة الأولى ( a ) عوامل مؤكسدة قوية جداً . ( )
4 – يحفظ فلز الصوديوم تحت سطح الكيروسين لخموله كيميائياً . ( )
6 – جهد تأين المجموعة الأولى ( a ) صغير . ( )
7 – يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية هواء الغواصات . ( )
8 – تستخدم نترات الصوديوم فى صناعة البارود . ( )

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:16 PM
س 3 : اختر الإجابة الصحيحة :
1 – يحفظ فلز الصوديوم تحت سطح ......... ( حمض الكبريتيك – محلول الصودا الكاوية – الماء – الكيروسين )
2 – عند تسخين نترات الصوديوم تنحل إلى ............................
– أكاسيد نيتروجينية وصوديوم . – نيتريت صوديوم وأكسجين .
– أكسيد صوديوم وثانى أكسيد النيتروجين . – أكسيد صوديوم و أكسيد نيتريك .
3 – يستخلص فلز الصوديوم فى الصناعة بالتحليل الكهربى لـ ...................
( محلول الصودا الكاوية – مصهور كلوريد الصوديوم – محلول ملح الطعام )
4 – الظاهرة الكهروضوئية تحدث فى أحد العنصر التالية عدا ( النحاس – الصوديوم – البوتاسيوم – السيزيوم )

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:16 PM
س 4 : أكتب المصطلح العلمى :
1 – أطلق عليها علماء المسلمين اسم ( القلى ) .
2 – يحتل الترتيب السابع من حيث انتشار العناصر فى القشرة الأرضية .
3 – يحتل الترتيب السادس من حيث انتشار العناصر فى القشرة الأرضية .
4 – أهم خاماته : كلوريد البوتاسيوم .
5 – أهم خاماته : الملح الصخرى . 6 – صفاته تشبه صفات السيزيوم .
7 – عنصر مشع تبلغ فترة عمر النصف له عشرون دقيقة فقط .
8 – ظاهرة تحرير الإلكترونات من سطح الفلز عند سقوط الضوء عليه .
9 – تحتل قمة السلسلة الكهروكيميائية . 10 – كربونات فلز لا تتحلل بالحرارة .
11 – سائل يستخدم لحفظ الصوديوم بعيداً عن الهواء .
12 – مركب يستخدم لتنقية جو الغواصات والطائرات من غاز ثانى أكسيد الكربون .
13 – مركب يستخدم فى صناعة الورق والزجاج .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:16 PM
س 5 : علل لما يأتى :
1 – فلزات المجموعة الأولى ( a ) عوامل مختزلة قوية .
2 – انخفاض درجة انصهار فلزات المجموعة الأولى ( a ) .
3 – يستخدم السيزيوم فى فى عمل الخلايا الكهروضوئية .
4 – لا يحفظ الصوديوم تحت سطح الماء ويحفظ تحت سطح الكيروسين .
5 – استخدام سوبر أكسيد البوتاسيوم فى الغواصات والطائرات .
6 – تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود .
7 – لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء .
8 – جهد التأين الأول لعناصر الأقلاء صغير بينما جهد التأين الثانى كبير جداً .
9 – تتميز عناصر الأقلاء بنشاطها وتكوينها لروابط أيونية .
10 – تحضر فلزات الأقلاء بالتحليل الكهربى لمصهورات هاليداتها .
11 – عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى ( a ) جميعاً ( + 1 ) .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:17 PM
س 6: وضح ماذا يحدث فى الحالات الآتية :
1 – تسخين الليثيوم مع النيتروجين وذوبان الناتج فى الماء .
2 – تسخين البوتاسيوم فى الهواء وذوبان الناتج فى الماء .
3 – تفاعل فلز الصوديوم مع كل من البروم والفوسفور .
4 – تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع فوق أكسيد الصوديوم .
5 – ترك قطعة من الصوديوم معرضة للهواء .
6 – تسخين كربونات الليثيوم .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:17 PM
س 7 : وضح مع كتابة معادلات التفاعل أثر الحرارة على كل من :
1 – كربونات الصوديوم . 2 – بيكربونات الصوديوم .
3 – كربونات البوتاسيوم . 4 – نترات الصوديوم .
5 – كربونات ليثيوم . 6 – مخلوط لكل من كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم .
7 – فلز البوتاسيوم مع الأكسجين . 8 – فلز الصوديوم مع الأكسجين .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:18 PM
س 8 : كيف تحصل على :
1 – الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم . 2 – فوق أكسيد الهيدروجين من فوق أكسيد الصوديوم .
3 – ثانى أكسيد الكربون من كربونات الأقلاء . 4 – الهيدروجين من هيدريد الصوديوم .
5 – فلز الصوديوم من ملح الطعام . 6 – غاز النشادر من الليثيوم .
7 – الهيدروجين من هيدريد الليثيوم . 8 – ثانى أكسيد الكربون من الأقلاء .
9 – غاز الأكسجين من نترات البوتاسيوم . 10 – فوق أكسيد الهيدروجين مبتدئاً بقطعة من الصوديوم .
11 – غاز الهيدروجين باستخدام قطعة من الصوديوم .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:18 PM
س 9 : كيف تميز بين :
1 – أكسيد الصوديوم وفوق أكسيد الصوديوم .
2 – فوق أكسيد الصوديوم وسوبر أكسيد البوتاسيوم .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:20 PM
ثـانـيـاً : عـنـاصـر الـفـئـة ( P)

مثال : عناصر المجموعة الخامسة A « الخامسة عشر » :
♣ تتكون المجموعة من خمسة عناصر هى :
توزيع الإلكتـرونات فى المستويات الأساسية رمــزه وعـدده الـذرى الــعــنــصــر
2 , 5 7N الـنـيـتـروجـيـن
2 , 8 , 5 15P الـفـوسـفـور
2 , 8 , 18 , 5 33As الـزرنـيـخ
2 , 8 , 18 , 18 , 5 51Sb الأنـتـيـمـون
2 , 8 , 18 , 32 , 18 , 5 83Bi الـبـزمـوت
وجودها فى الطبيعة

☻ عناصر هذه المجموعة ليست منتشرة فى الطبيعة باستثناء النيتروجين فهو يمثل ( 4 / 5 [ 80 ٪ ] من حجم
الهواء الجوى تقريباً )
☻ الـفـوسـفـور : هو الأكثر انتشاراً فى القشرة الأرضية ( يحتل الترتيب التاسع من حيث انتشار العناصر فى
القشرة الأرضية ) حيث يوجد على هيئة :
1 – فوسفات الكالسيوم الصخرى Ca3 ( PO4 ) 2
2 – الأباتيت : CaF2 . Ca3 ( PO4 ) 2 وهو ملح مزدوج لفلوريد وفوسفات الكالسيوم .
☻ الـزرنـيـخ : يوجد على هيئة كبريتيد الزرنيخ (As2S3 )
☻ الأنـتـيـمـون : يوجد على هيئة كبريتيد الأنتيمون ( Sb2S3 )
☻ الـبـزمـوت : يوجد على هيئة كبريتيد البزموت ( Bi2S3 )
الـخـواص الـعـامـة لـعـنـاصـر الـمـجـمـوعـة الـخـامـسـة A


الـصـفـة الـفـلـزيـة والـلافـلـزيـة :

1 – يغلب الطابع اللافلزى على خواص عناصر هذه المجموعة وتزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذرى للعنصر :
◙ الـنـيـتـروجـيـن والـفـوسـفـور : ( لا فلزات )
◙ الـزرنـيـخ والأنـتـيـمـون : ( أشباه فلزات )
◙ الـبـزمـوت : عنصر فلزى ومع ذلك فقدرته على التوصيل الكهربى ضعيفة .
ذريـة الـجـزيـئـات : ( عـدد الـذرات بـجـزئ كـل عـنـصـر ) :
2 – ◙ يحتوى جزئ النيتروجين على ذرتين .
◙ أما الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون أبخرتها عند درجات الحرارة العادية تحتوى جزيئاتها على أربع ذرات Sb4 , As4 , P4
◙ أما البزموت يكون بلورة فلزية فى وعند درجات الحرارة العالية تتكون أبخرته من جزيئات ثنائية الذرة Bi 2
وبذلك فهو يشذ عن معظم الفلزات التى تكون جزيئاتها أحادية الذرة فى الحالة البخارية .
أعـداد الـتـأكـسـد :
3 – تتميز عناصر هذه المجموعة بتعدد أعداد التأكسد فى المركبات المختلفة فهى تتراوح بين (– 3 ) إلى ( + 5 )
حيث تكتسب ثلاثة إلكترونات عن طريق المشاركة الإلكترونية أو تفقد خمسة إلكترونات .
الــمــادة الــصـيـغـة أعـداد التأكسد الــمــادة الـصـيـغـة أعـداد التأكسد
النشادر
الهيدرازين
الهيدروكسيل أمين
النيتروجين
أكسيد نيتروز NH3
N2H4
NH2OH
N2
N2O – 3
– 2
– 1
صفر
+1 أكسيد نيتريك
ثالث أكسيد نيتروجين
ثانى أكسيد نيتروجين
خامس أكسيد نيتروجين NO
N2O3
NO2
N2O5 +2
+3
+4
+5
س : علل لما يأتى :
( 1 ) أعداد تأكسد النيتروجين موجبة فى المركبات الأكسجينية ؟
ج : لأن السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من النيتروجين .
( 2 ) أعداد تأكسد النيتروجين سالبة فى المركبات الهيدروجينية ؟
ج : لأن السالبية الكهربية النيتروجين أعلى من الهيدروجين .
************************************************** **********************
الـتـآصـل :
4 – الـتـآصـل : هو جود العنصر فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيائية وتتفق فى الخواص الكيميائية .
س : علل : ظهور خاصية التآصل بين عناصر المجموعة الخامسة A ؟
ج : نتيجة وجود العنصر فى أكثر من شكل بلورى يختلف كل شكل عن الآخر فى ترتيب الذرات وفى عددها .
ملاحظة هامة :
تـتـمـيـز الـلافـلـزات الـصـلـبـة بـظـاهـرة الـتـآصـل أمـا الـنـيـتـروجـيـن والـبـزمـوت فـلا يـوجـد بهما ظاهرة التآصل .
الـعـنـصـر الـصـورة الـتـآصـلـيـة
الـفـوسـفـور شـمـعـى أبـيـض – أحـمـر – بـنـفـسـجـى
الـزرنـيـخ أسـود – رمـادى – شـمـعـى أصـفـر
الأنـتـيـمـون أصـفــر – أسـود
س : علل : لا تحدث ظاهرة التآصل فى النيتروجين والبزموت ؟
ج : لأن النيتروجين غاز ليس له شكل ثابت أما البزموت فلز له شكل بلورى ثابت .
************************************************** **********************
5 – مـع الأكـسـجـيـن :
تكون جميع عناصر هذه المجموعة أكاسيد بعضها :
1 – حـمـضـى : مثل ( N2O5 ) [ تقل الصفة الحمضية بزيادة العدد الذرى ]
2 – مــتـــردد : مثل ( Sb2O3 )
3 – قــاعــدى : مثل (Bi2O5 ) [ تزداد الصفة القاعدية بزيادة العدد الذرى ]
************************************************** **********************
6 – مـع الـهـيـدروجـيـن :
تكون معظم عناصر المجموعة مركبات مع الهيدروجين يكون عدد تأكسد العنصر فيها ( – 3 ) مثل النشادر NH3
والفوسفين PH3 والأرزين AsH3.
س : علل لما يأتى :
( 1 ) تكون هيدريدات المجموعة الخامسةA بروابط تناسقية ؟
ج : لوجود زوج من الإلكترونات الحرة على الذرة المركزية يمكن أن تعطى هذا الزوج لذرات أو أيونات أخرى .
( 2 ) درجة غليان النشادر عالية غالباً ؟
ج : لتجمع جزيئاته بروابط هيدروجينية ناتجة من قطبية الرابطة N – H .
( 3 ) النشادر أقوى قاعدية من الفوسفين ؟
ج : لأن النشادر أكثر ميلاً لتقبل البروتون لصغر حجم ذرة النيتروجين .
( 4 ) يقل ذوبان هيدريدات المجموعة الخامسةA فى الماء بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لأن الصفة القطبية لهيدريدات عناصر المجموعة تقل بزيادة العدد الذرى وبذلك تقل قابليتها للذوبان فى الماء
ملاحظات هامة : ( 1 ) عناصر المجموعة الخامسةA غير ثابتة حرارياً .
( 2 ) يؤدى التسخين الهين لعناصر المجموعة الخامسةA إلى تفككها .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:20 PM
أشـهـر عـنـاصـر الـمـجـمـوعـة الـخـامـسـة A
الـنـيـتـروجـيـن N2
أهـم الـخـواص الـكـيـمـيـائـيـة :
س : علل : لا تتم تفاعلات النيتروجين مع العناصر الآخرى إلا فى وجود شرر كهربى أو قوس كهربى أو تسخين شديد ؟
ج : لصعوبة كسر الرابطة الثلاثية بين ذرتى النيتروجين فى جزئ النيتروجين ( N N ) .
1 – مـع الـهـيـدروجـيـن :
يتكون غاز النشادر فى وجود الشرر الكهربى شـرر كـهـربـى
N2 + 3H2 2NH3
2 – مـع الأكـسـجـيـن :
فى وجود قوس كهربى عند (3000 5 م) يتكون أكسيد النيتريك الذى سرعان ما يتاكسد إلى ثانى أكسيد النيتروجين
قـوس كـهـربـى
N2 + O2 2NO
2NO + O2 2NO2
3 – مـع الـفـلـزات فـى درجـات حـرارة عـالـيـة :
يتفاعل النيتروجين مع الفلزات مثل الماغنسيوم ويتكون نيتريد الفلز
نيتريد ماغنسيوم 3Mg + N2 ∆ Mg 3 N2
وتتحلل النيتريدات المتكونة بسهولة فى الماء ويتصاعد غاز النشادر .
Mg3N2 + 6H2O 3Mg ( OH ) 2 + 2NH3
4 – مـع كـربـيـد الـكـالـسـيـوم :
يتحد كربيد الكالسيوم مع النيتروجين بواسطة القوس الكهربى ويتكون سياناميد الكالسيوم وهو سماد زراعى .
قـوس كـهـربـى
CaC2 + N2 CaCN2 + C
سياناميد الكالسيوم كربيد الكالسيوم
ويعتبر سياناميد الكالسيوم مصدراً للنشادر فى التربة الزراعية عند عملية الرى .
CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3 س : علل : سياناميد الكالسيوم يستخدم كسماد زراعى ؟
ج : لأنه يتفاعل مع ماء الرى مكوناً النشادر المفيد للتربة الزراعية حسب المعادلة :
CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3
س : ( مـتـروك لـلـطـالـب ) : بـثـلاث طـرق مـخـتـلـفـة كـيـف تـحـصـل عـلـى غـاز الـنـشـادر ؟
************************************************** **********************
أشـهـر مـركـبـات الـنـيـتـروجـيـن
أولاً : الـنـشـادر NH3
♣ تـحـضـيـر الـنـشـادر فـى الـمـعـمـل :
1 – يحضر بتسخين مخلوط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ
( هيدروكسيد الكالسيوم )
2 – يجفف بإمراره على جير حى ( أكسيد الكالسيوم )
3 – يجمع الغاز بإزاحة الهواء إلى أسفل .





مـعـادلـة الـتـحـضـيـر :

كلوريد أمونيوم + هيدروكسيد كالسيوم نشادر + ماء + كلوريد كالسيوم

2NH4Cl + Ca( OH )2 ∆ 2NH3 + 2H2O + CaCl2

س : علل لما يأتى :
( 1 ) يجمع غاز النشادر بإزاحة الهواء إلى أسفل ؟
ج : لأنه أخف من الهواء .
( 2 ) لا يجمع غاز النشادر بإزاحة الماء إلى أسفل ؟
ج : لأن الغاز يذوب فى الماء مكوناً هيدروكسيد الأمونيوم .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:20 PM
تـدريـب عـمـلـى : دراسـة خـواص الـنـشـادر

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:21 PM
الـتـجـربـة
1 – مـا لـون الـغـاز ؟ ومـا رائـحـتـه ؟
2 – ضـع بـضـع قـطـرات مـن الماء فى
مـخـبـار الـغـاز ورج المخبار وضع
مـحـلـول عـبـاد الـشـمـس الأحـمـر
فـى المخبار . ما تأثير الغاز عليه ؟
3 – قـرب شـظـيـة مـشـتـعـلـة من فوهة
الـمـخـبـار هـل تـنـطـفـئ الـشـظية ؟
4 – حـضـر جـهـاز الـنـافـورة الموضـح
بـالـشـكـل وأمــلأ الـدورق بـغـــاز
الـنـشـادر ولاحـظ مـا يحدث ولماذا ؟

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:21 PM
الـمـشـاهـدة
غـاز عـديـم الـلـون لـه رائـحـة
نـفـاذة
يـزرق مـحـلـول عـبـاد الـشمس

لا يشتعل الغاز وتنطفئ الشظية

الـمـاء الـمـلـون لـصـبـغـة عـبـاد
الـشـمـس الـحـمـراء المـوجودة
بالدورق السفلى يـندفع للدورق
الـعـلـوى الـمـوجـود بـه النشادر
حيـث يـذوب فيه مباشرة ويتغير
لـون صـبـغـــة عـبـاد الـشـمـس
الـحـمـراء إلـى الـلـون الأزرق

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:22 PM
الاسـتـنـتـاج
النشادر غاز شفاف عديم اللون له
رائحة نفاذة .
الـغـاز يذوب فى الماء مكوناً محلول
هيدروكسيد الأمونيوم القلوى التأثير
عـلـى عـبـاد الـشـمـس .
الـغـاز لا يـشـتـعـل ولا يـسـاعـد على
الاشـتـعـال الـعـادى .
يــذوب الـغــاز فـى الــمـاء مـكـونـاً
هـيـدروكـسـيـد الأمـونـيـوم الـقـلوى
الـتـأثـيـر عـلـى عـبـاد الـشـمـس .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:22 PM
خـواص الـنـشـادر

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:22 PM
الـخـواص الـفـيـزيـائـيـة
1 – غاز شفاف عديم اللون له طعم خاص ورائحة نفاذة .
2 – يمكن إسالته بالضغط والتبريد .
3 – أخف من الهواء .
4 – منعش إذا استنشق بكمية قليلة .
5 – خانق إذا استنشق بكمية كبيرة .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:22 PM
الـخـواص الـكـيـمـيـائـيـة
1 – لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال العادى .
2 – محلوله المائى قلوى التأثير على عباد الشمس
3 – يتفاعل مع الأحماض مكوناً أملاح .
4 – أنهيدريد قاعدة ( قاعدة منتزع ماؤها ) .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:23 PM
س : علل لما يأتى :
( 1 ) يستخدم الجير الحى فى تجفيف غاز النشادر ولا يستخدم حمض الكبريتيك ؟
ج : لأن أكسيد الكلسيوم ( الجير الحى ) قاعدى فلا يتفاعل مع النشادر القاعدى بل يمتص بخار الماء فقط
أما حمض الكبريتيك يتفاعل مع النشادر مكوناً كبريتات أمونيوم .
( 2 ) يذوب غاز النشادر فى الماء مكوناً محلولاً قلوياً ؟
ج : لانتزاع بروتون الماء ويتحرر ( – oh ) ذو التأثير القلوى على محلول عباد الشمس .
( 3 ) يعتبر غاز النشادر أنهيدريد قاعدة ؟
ج : لأنه يذوب فى الماء ويعطى قاعدة .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:23 PM
♣ تـحـضـيـر الـنـشـادر فـى الـصـنـاعـة ( طـريـقـة هـابـر وبـوش ) :
يـمـكـن تـحـضـيـر الـنـشـادر صـنـاعـيـاً مـن عـنـصـرى الـنيتروجين والهيدروجين فى وجود عوامل حفازة هى الحديد
والـمـولـبـيـدنـم وتـحـت ضـغـط 200 جـو فـى درجـة حـرارة 500 5 م .
Fe / Mo 500o C
N2 + 3H2 2NH3
200 atm.p.
الكشف عن غاز النشادر ( الأمونيا ) :

عند تعريض ساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز لغاز النشادر تتكون سحب بيضاء كثيفة من
كلوريد الأمونيوم . NH3 + HCl NH4Cl

************************************************** **********************
الأمـونـيـا وصـنـاعـة الأسـمـدة

☻ يدخل عنصر النيتروجين فى تحضير الأمونيا ( النشادر ) فى الصناعة .
☻ يعتبر النيتروجين من أهم مصادر التغذية للنباتات لأنه عنصر هام فى تركيب البروتين .
☻ يوجد النيتروجين فى التربة ضمن المواد العضوية أو المركبات غير العضوية المكونة للتربة .
☻ تقل كمية النيتروجين فى التربة مع مرور الزمن ويجب تعويضها بإضافة الأسمدة النيتروجينية ( الآزوتية )
أو الأسمدة الطبيعية ( روث البهائم ) .
☻ على الرغم من أن النيتروجين يشكل حوالى 4 / 5 من حجم الهواء الجوى إلا أن النبات لا يستطيع أن يستفيد
منه بشكله الغازى ومن هنا جاءت فكرة إمداد التربة بعنصر النيتروجين على هيئة أملاح الأمونيوم واليوريا
التى تذوب فى ماء الرى وتمتصها جذور النباتات .
☻ يعتبر النشادر المادة الأولية الرئيسية التى تصنع منها معظم الأسمدة النيتروجينية ( الآزوتية ) .
************************************************** **********************
س : كيف يمكن الحصول على بعض أملاح الأمونيوم الهامة ؟
ج : أولاً : يمكن صناعة الأسمدة النيتروجينية غـير العـضوية بواسطة تفاعلات بين الأمونيا والحمض المناسب
لإنتاج أملاح الأمونيوم التى تستخدم كأسمدة غـير عـضوية :
أمــثــلــة : نترات الأمونيوم NH3 + HNO3 NH4NO3
كبريتات الأمونيوم ( سلفات النشادر ) 2NH3 + H2SO4 ( NH4 )2SO4
ثـانـيـاً : لتحضير سماد نيتروجينى فوسفاتى هام مثل فوسفات الأمونيوم يتم تحضير حمض الأرثوفوسفوريك
أولاً لإستخدامه فى التفاعل مع الأمونيا :
مــثــال : فوسفات الأمونيوم H3PO4 + 3NH3 ( NH4)3PO4
************************************************** **********************
بعض الملاحظات على الأسمدة الشائعة :

1 – نترات الأمونيوم :
♣ تحتوى على نسبة عالية من النيتروجين ( 35 ٪ ) .
♣ سريعة الذوبان فى الماء والزيادة منه تسبب حمضية التربة .
2 – كبريتات الأمونيوم :
♣ تعمل على زيادة حامضية التربة لذلك يجب معادلة التربة التى تعالج بصفة مستمرة بهذا النوع من الأسمدة .
3 – سماد فوسفات الأمونيوم :
♣ سريع التأثير فى التربة ويمدها بنوعين من العناصر الأساسية وهما النيتروجين والفوسفور .
4 – سماد اليوريا :
♣ يحتوى على نسبة عالية من النيتروجين ( 46 ٪ ) .
♣ هو من أنسب الأسمدة التى تستخدم فى المناطق الحارة حيث أن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة
تفككه إلى أمونيا وثانى أكسيد الكربون .
5 – سماد المستقبل النيتروجينى :
♣ هو سائل الأمونيا اللامائية .
♣ يمكن إضافته للتربة على عمق حوالى 12 سم .
♣ يتميز عن الأسمدة الأخرى بإرتفاع نسبة النيتروجين حيث تصل إلى حوالى ( 82 ٪ ) .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:24 PM
ثـانـيـاً : حـمـض الـنـيـتـريـك HNO3
تحضير حمض النيتريك فى المعمل :
1 – كون الجهاز الموضح بالشكل .
2 – ع فى المعوجة نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز .
3 – سخن لدرجة حرارة لا تزيد عن ( 100 5 م ) واستقبل الحمض
الناتج فى القابلة الموضوعة فى حوض به ماء بارد .
conc
2KNO3 + 2H2SO4 K2SO4 + 2HNO3

س : مـا الأسـاس الـعـلـمـى لـتـحـضـيـر حـمـض الـنـيـتـريـك فـى الـمـعـمـل ؟
ج : طرد حمض النيتريك من أملاحه بواسطة حمض الكبريتيك المركز ( لأن حمض الكبريتيك أكثر ثباتاً من حمض
النيتريك ) أى يغلى فى درجة حرارة أعلى منه .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:24 PM
تـدريـب عـمـلـى : دراسـة خـواص حـمـض الـنـيـتـريـك

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:24 PM
الـتـجـربـة
1 – مـا لـون الـسـائـل الـمـتـكـون ؟
2 – أضف إلى السائل المتكون محـلـول
عـباد الشمس الأزرق ماذا تشاهد ؟

3 – خـذ كـمـيـة مـن الـسـائل فى أنبوبة
اخـتبار وأضف إليه خـراطة النحاس
مـع الـتـسـخـيـن مـاذا تـشـاهـد ؟
4 – خـفـف الـحـمـض بـكـمية مـن الماء
وأضف إليـه برادة الحـديد . ما لون
الـغـاز المتصاعـد وما تأثير الهواء
عـلـيـه ؟

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:25 PM
الـمـشـاهـدة
سـائـل أصـفـر
تـحـمـر الـورقـة الـزرقـاء

يـتـصـاعـد غـاز بـنـى مـسـمـر
ويتلـون السائل باللون الأزرق .

يـتـصـاعـد غـاز عـديـم الـلـون
يـشـتـعـل بـفـرقعة عند تقريب
لـهـب إلـيـه.

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:25 PM
الاسـتـنـتـاج
سـبـب اصـفـرار اللون ذوبان جـزء
بـسـيـط من ثانى أكسيد النيتروجين .
الـسـائـل حـمـضـى التأثير على عباد
الـشـمـس .
الـغـاز الـمـتـصـاعـد هـو ثانى أكسيد
النيتروجيـن وتتكون نـترات النحاس
الـزرقـاء .
الغـاز المتصاعـد هـو الهيدروجيـن .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:26 PM
الـخـواص الـفـيـزيـائـيـة : 1 – سائل شفاف عديم اللون إذا كان نقياً ومائل للصفرة إذا احتوى على شوائب .
2 – له تأثير على عباد الشمس . 3 – له تأثير كاو على الجلد .
الخـواص الـكـيـمـيـائـيـة : 1 – يتحلل بالتسخين إلى ثانى أكسيد نيتروجين وأكسجين وماء .

4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O
2 – عامل مؤكسد قوى .
س : علل : حمض النيتريك عامل مؤكسد ؟
ج : لأنه ينحل بالحرارة وينتج غاز الأكسجين .
************************************************** **********************
3 – ( أ ) يتفاعـل مـع الـفـلـزات الـتى تـسـبـق الـهـيـدروجـيـن فى السلسلة الكهروكيميائية ويتكون نترات الفلز
والـهـيـدروجـيـن الـذرى الـذى يـخـتــزل الـحـمـض . ∆
Fe + 4HNO3 Fe ( NO3 )3 + 2H2O + NO
dil
************************************************** **********************
( ب ) تتفاعل الفلزات التى تلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية على أساس أن الحمض عامل مؤكسد

3Cu + 8HNO3 3Cu( NO3 )2 + 4H2O + 2NO
dil
Conc
Cu + 4HNO3 Cu ( NO3 )2 + 2H2O + 2NO2
س : عـلـل : يـتـفـاعـل الـنـحـاس مـع حـمـض الـنـيـتـريـك رغـم أنـه يـلـى الـهـيـدروجـيـن فـى المـتـسـلـسـلـة الـكـهـروكـيـمـيـائـيـة ؟
ج : لأن الحمض عامل مؤكسد يؤكسد الفلز إلى أكسيد النحاس ثم يتفاعـل معه .
س : كـيـف تـمـيـز بـيـن حـمـض الـنـيـتـريـك الـمـخـفـف والـمـركـز بـاسـتـخـدام خـراطـة نـحـاس ؟
ج : خراطة النحاس + الحمض والتسخين :
● إذا تصاعد غاز أكسيد النيتريك عديم اللون الذى يحمر عند فوهة الأنبوبة يكون الحمض مخففاً .
● إذا تصاعدت أبخرة بنية حمراء من ثانى أكسيد النيتروجين يكون الحمض مركزاً .
************************************************** **********************
( جـ ) لا يؤثر الحمض المركز فى بعض الفلزات مثل الحديد والكروم والألومنيوم
س : علل لما يأتى : لا يؤثر حمض الكبريتيك المركز فى الحديد ؟
ج : نتيجة تكوين طبقة من الأكسيد غير المسامية تفصل الفلز عن الحمض فيتوقف التفاعل وتعرف هذه الظاهرة
بإسم ظاهرة الخمول .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:27 PM
الـكـشـف عـن أيـون الـنـتـرات – no3 ( تـجـربـة الـحـلـقـة الـسـوداء )

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:27 PM
الـتـجـربـة
1 – محـلول ملح النترات + محـلول مركـز من كبريتات الحديد ii حـديث التحضير .
2 – أضف قـطرات من حـمض الكـبريتيك المركز باحـتراس عـلى الـجـدار
الداخـلى لأنبوبة الاختبار حيث يهبط الحمض إلى قاع الأنـبوبة .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:27 PM
الـمـشـاهـدة
تظهر حلقة بنية أو سمراء
عند سطح الانفصال تزول
بالرج أو التسخين .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:30 PM

2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 3Fe2( SO4 )3 + Na2SO4 +2H2O +2NO
FeSO4 . NO FeSO4 + NO
مركب الحلقة السمراء

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:30 PM
كـيـف تـمـيـز بـيـن أمـلاح الـنـتـرات والـنـيـتـريـت

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:30 PM
الـكـاشـف
محلول برمنجنات البوتاسيوم
المحمض بحمض الكبريتيك

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:31 PM
الـتـجـربـة
مع أملاح النترات no3

مع أملاح النيتريت no2

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:31 PM
الـمـشـاهـدة
لا يزول لون برمنجنات البوتاسيوم البنفسجى .

يزول لون برمنجنات البوتاسيوم البنفسجى .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:31 PM
5KNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:32 PM
الأهمية الاقتصادية لعـنـاصـر الـمـجـمـوعـة الـخـامـسـة a

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:32 PM
1 – الـنـيـتـروجـيـن ♣ فى صناعة النشادر .
♣ فصناعة حمض النيتريك .
♣ الأسمدة النيتروجينية .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:32 PM
2 – الـفـوسـفـور ♣ صناعة الثقاب .
♣ سم الفئران .
♣ الأسمدة الفوسفاتية .
♣ صناعة العديد من السبائك مثل سبيكة برونز الفوسفور ( نحاس + قصدير +
فوسفور ) والتى يصنع منها مراوح دفع السفن .
♣ صناعة القنابل الحارقة والألعاب النارية .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:33 PM
3 – الأنـتـيـمـون ♣ يكون سبيكة الأنتيمون – رصاص التى تستخدم فى المراكم وهى أصلب من
الرصاص .
♣ يستخدم كبريتيد الأنتيمون الأصفر فى الصبغات .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:33 PM
4 – الـبـزمـوت ♣ يستخدم مع الرصاص والكادميوم والقصدير فى سبائك تتميز بإنخفاض درجة
انصهارها .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:34 PM
س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – تترواح أعداد التأكسد للنيتروجين من ............. إلى ...............
2 – ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد ..................
3 – تظهر الصفة الفلزية فى المجموعة الخامسة a فى عنصر .......................
4 – يوجد للأنتيمون صورتان متآصلتان هما .................... و .......................
5 – تتضح ظاهرة التآصل فى ................. والزرنيخ ولا توجد فى ................. والبزموت .
6 – يجفف غاز النشادر عند تحضيره فى المعمل بإمراره على ................. ويجمع بـ ................ لأنه ..............
من الهواء .
7 – تجربة النافورة تثبت أن غاز النشادر ................ ويتكون ............. الذى .............. صبغة عباد الشمس .
8 – ينتج غاز النشادر عند تسخين ................... مع ........................
9 – عند ذوبان ثانى أكسيد النيتروجين فى الماء ينتج .............. و ............... أما عند ذوبان غاز النشادر فى
حمض الهيدروكلوريك ينتج ......................
10 – عند إمرار غاز النيتروجين على كربيد كالسيوم فى وجود شرر كهربى ينتج ............... الذى يذوب فى الماء
مكوناً ..................... و .....................
11 – تعتمد فكرة تحضير حمض النيتريك فى المعمل على أساس أن الحمض ............. يطرد الحمض ...............
من محاليل أملاحه .
12 – يحتوى جزئ النيتروجين فى الحالة البخارية على ................. وجزئ الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون على
................... فى الحالة البخارية ويحتوى جزئ البزموت على جزيئات .....................
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:34 PM
س 2 : ضـع علامـة ( p ) أو عـلامـة ( û ) :
1 – عند إمرار غاز ثانى أكسيد النيتروجين فى الماء يتكون حمض النيتريك وحمض النيتروز . ( )
2 – يتخذ النيتروجين أعداد تأكسد سالبة مع الهيدروجين وأعداد تأكسد موجبة مع الأكسجين . ( )
3 – حمض النيتريك عامل مختزل . ( )
4 – يستخدم حمض الكبريتيك المركز فى تجفيف غاز النشادر . ( )

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:34 PM
س 3 : اختر الإجابة الصحيحة :
1 – يحتوى جزئ الفوسفور فى الحالة البخارية على ........................
( ذرة واحدة – ذرتين – ثلاث ذرات – أربع ذرات )
2 – عند تفاعل سياناميد الكالسيوم مع الماء يتصاعد غاز ...................
( الأمونيا – الهيدروجين – أكسيد النيتريك – ثانى أكسيد النيتروجين )
3 – حمض النيتريك له تأثير ......................
( حمضى على عباد الشمس – كاو على الجلد – الاثنين معاً )
4 – يستخدم سياناميد الكالسيوم .........................
( كسماد زراعى – اللعاب النارية – رفاصات السفن )
5 – الخواص الآتية تميز غاز النشادر ما عدا خاصية واحدة هى .....................
( شديد الذوبان فى الماء – أثقل من الهواء – محلوله قلوى التأثير – يتفاعل مع الأحماض )
6 – توجد ظاهرة التآصل فى ........................
( الحديد – الفوسفور – الصوديوم – النيتروجين )
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:34 PM
س 4 : أكتب المصطلح العلمى :
1 – وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى صفاتها الفيزيقية وتتفق فى خواصها الكيميائية .
2 – مركب يستخدم فى صناعة الصبغات .
3 – أيون ينتج من اتحاد جزئ نشادر مع البروتون .
4 – سبيكة تستخدم فى المراكم وأشد صلابة من الرصاص .
5 – غاز ينتج من ذوبان سياناميد الكالسيوم فى الماء .
6 – تفاعل النيتروجين والهيدروجين فى وجود حافز وتحت ضغط 200 جو ودرجة 500 5 م .
7 – تفاعل الفلز مع حمض النيتريك وتكوين طبقة واقية من الأكسيد لمنع استمرار التفاعل .
8 – سبيكة تستخدم فى صناعة مراوح دفع السفن .
9 – مركب كيميائى يستخدم كسماد نيتروجينى .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:35 PM
س 5 : علل لما يأتى :
1 – لا يتفاعل الحديد أو الألومنيوم أو الكروم مع حمض النيتريك المركز .
2 – لا يستخدم حمض الكبريتيك المركز فى تجفيف غاز النشادر .
3 – حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى .
4 – يستخدم سياناميد الكالسيوم كسماد زراعى .
5 – لا تستخدم سدادات من المطاط فى جهاز تجفيف حمض النيتريك فى المعمل .
6 – يجمع غاز النشادر بإزاحة الهواء لأسفل ولا يجمع بإزاحة الماء لأسفل .
7 – يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز برغم أن النحاس يلى الهيدروجين فى المتسلسلة الكهروكيميائية .
8 – تعدد حالات التأكسد للنيتروجين .
9 – يتميز الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون بظاهرة التآصل .
10 – يتخذ النيتروجين أعداد تأكسد موجبة مع الأكسجين وسالبة مع الهيدروجين .
11 – يفضل استخدام سماد اليوريا فى المناطق الحارة .
12 – استخدام حمض الهيدروكلوريك المركز فى الكشف عن الأمونيا .
13 – تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص والكادميوم والقصدير فى صناعة الفيوزات ( المنصهرات ) .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:37 PM
س 6 : وضح بالمعادلات الرمزية :
1 – ماذا يحدث عند تسخين خليط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ .
2 – أثر الحرارة على حمض النيتريك .
3 – تسخين نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز .
4 – حرق شريط من الماغنسيوم فى مخبار به غاز النيتروجين ثم إضافة الماء إلى المادة الناتجة من التسخين .
5 – إضافة الماء إلى سياناميد الكالسيوم .
6 – تسخين حمض النيتريك .
7 – تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين فى وجود شرر كهربى .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:37 PM
س 7 : كيف تحصل على :
1 – أكسيد نيتريك من حمض نيتريك .
2 – نيتروجين من نيتريت أمونيوم .
3 – حمض نيتريك من غاز النشادر .
4 – حمض نيتريك من نترات بوتاسيوم .
5 – النشادر من نيتريد ماغنسيوم .
6 – النشادر من النيتروجين .
7 – هيدروكسيد الأمونيوم من النيتروجين .
8 – النشادر من كربيد الكالسيوم .
9 – ثانى أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك المركز .
10 – النشادر من كلوريد الأمونيوم .
11 – حمض النيتريك بواسطة حمض الكبريتيك .
************************************************** **********************

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:38 PM
س 8 : اشرح طريقة الحصول معملياً مع رسم الجهاز المستخدم على :
1 – غاز النشادر .
2 – حمض النيتريك .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:38 PM
س 9 : كيف تميز عملياً بين كل من :
1 – نترات الصوديوم ونيتريت الصوديوم .
2 – كبريتات النحاس وكبريتات الألومنيوم .

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:38 PM
س 10 : كيف تميز عملياً بتجربة واحدة بين حمض النيتريك المركز والمخفف ؟

مصطفى شاهين
06-09-2011, 12:39 PM
لم تنتهى المذكرة بعد
فابقوا معنا
وانتظرونا

الوتر
11-13-2011, 04:57 PM
مش لذيذ و مش حلو

mohamed basiony
06-14-2012, 06:46 PM
مشكووووووووووووووووووووووووووووووور

mohamed basiony
06-14-2012, 06:47 PM
مشكوووووووووووووووووووووووور

mohamed basiony
06-14-2012, 06:47 PM
مشكوووووووووووووووووووووووووووووووور